郴州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀

b.两者均有丁达尔效应

c.分散质微粒可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

A. B.

C.   D.

（4）氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质而达到净水的目的，若向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，可以观察到的现象是___。

3、金刚石与石墨、红磷与白磷之间的关系是_______，满足这种关系的物质还包括_______(请列举一例)

4、研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

(1)在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

(2)探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为________；

②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

(3)已知：a．向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b．实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

①写出a中反应的离子方程式____________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为___________；

5、标准状况下，将体积比为的、、在密闭容器中用电火花点燃充分反应，恢复到原状态后，形成溶液的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

6、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体

（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）

（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。

（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。

7、小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。

（1）A固体的化学式是什么?它属于哪一类物质?_______________________

（2）A固体干燥原理是什么?________________________________________

（3）块状固体B除含A外,还可能有什么成分?分别属于哪一类物质? ____________

8、碘酸钾和碘化钾是两种常见的食盐补碘剂。易溶于水，在水中电离为和。回答下列问题：

(1)用铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为_______，观察火焰颜色时应采用的操作方法是_______。

(2)有如下反应：①，②，③。其中属于氧化还原反应的是反应①和_______，属于置换反应的是_______，反应①中被还原的物质是_______。

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下可发生如下反应：，写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。

9、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

10、有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体   ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态Na2SO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题：

(1)能导电的是 ________________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是 ________________

(3)属于非电解质的是 ________________。

(4)NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

① NaHSO4溶于水时的电离方程式为 ______________________。

②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为__________。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为___________。

11、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

12、我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。图为实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：

(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 E.O2

(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是_______，干燥氯气的装置是_______，尾气处理装置是_______。

(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为_______，收集氨气的方法是_______，检验收集氨气已满的常用方法是_______(任写一种)。

(4)将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。生成的氨气在标准状况下的体积是_______ L，若将这些氨气溶于水配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是_______

13、（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

14、当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、

I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H2SO3、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式_______。

(2)氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。

II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。

(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．水蒸气

III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。

(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。

(7)写出步骤④反应的离子方程式_______。

15、工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_____，溴单质的电子式是_________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：___________>___________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_____；在该反应中被氧化的元素是：_____。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_____和______________（写化学式）。