辽源2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

(2)Ⅰ中还原产物是______________。

(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

3、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）J在周期表中的位置第   。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是 。

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：   （用 ＞ 连接）。

（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：   。

4、有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

（1）按组成进行分类，酸有________，碱有_______，盐有__________。

（2）上述八种物质中，其中属于电解质的有____________，属于非电解质的有__________。

5、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3- 、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A____________________；B___________________。

(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：________________________。

(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有________，各离子的物质的量之比为_______，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式:_______。

(4)C溶液中阴离子的检验方法：____________________________________。

6、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

7、浓硫酸具有：A.强酸性  B.强氧化性  C.高沸点、难挥发性  D.脱水性  E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_______

(2)热的浓硫酸与铜片反应_______

(3)浓硫酸干燥、、、HCl和等气体_______

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应_______

8、根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出C元素在元素周期表中的位置：___________；

(2)写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________；

(3)将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性；

(4)除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________

9、已知反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，请回答下列问题：

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__。

(2)上述反应中，__元素被氧化，__是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：__。

(3)反应中生成4个NO2时，消耗还原剂的个数为__个，参加反应的HNO3为__个。

10、在方程式中标出电子转移的方向和数目，________

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂：_______，氧化产物：_______，_______元素被氧化。

11、现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2回答下列问题：

(1)能够导电的是___________；

(2)溶于水能导电，但不是电解质的是___________；

(3)只有溶于水才能导电的电解质是___________；

(4)虽能导电，但不是电解质的是___________；

(5)虽不能导电，但也是电解质的是___________。

12、某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

（推理与假设）

Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性  假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（实验与观察）

（2）请完成下表：

（查阅资料）

该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

（推理与假设）

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（实验与观察）

（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

（解释与结论）

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。

13、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的，如图是N2和O2反应生成NO过程中的能量变化

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________。

(2)生成物成键放出的总能量为___________。

(3)判断反应N2+O2=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的总能量。

14、某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。

(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。

(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。

15、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。

(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。

(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.

(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)

①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4④SO2