平顶山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、侯德榜作为我国近代化学工业的重要奠基人，在为祖国的化工事业建设奋斗的一生中，打破了比利时索尔维集团70多年对制碱技术的垄断，发明了世界制碱领域最先进的技术，为祖国和世界的制碱技术发展做出了重大贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是

A．NaCl

B．NaNO3

C．NaClO

D．Na2O2

2、一定条件下，在密闭容器中充入甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是

A．x的值是7

B．丁为反应物

C．丙一定是该反应的催化剂

D．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7

3、这里的“氟”是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

4、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是

A．氮气可用于制作化肥

B．空气中二氧化碳含量越多越好

C．空气中氮气的质量分数约为78%

D．氧气具有可燃性，可用于气割、气焊

5、牡丹花开时芳 香四溢，牡丹除观赏性外，还有药用价值，其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是

A．牡丹酚由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成

B．牡丹酚由三种元素组成

C．花香四溢是分子不断运动形成的

D．牡丹酚在空气中燃烧可能生成CO2

6、民以食为天。我国科学家以二氧化碳为原料人工合成了淀粉，其中关键一步反应生成甲醇的微观示意图如下。反应前后各物质的化学式按照顺序对照选项中书写正确的是

A．C2O

B．H2

C．CH5O

D．H2O2

7、以下基本实验操作中正确的是

A．闻气体的气味

B．熄灭酒精灯

C．放置洗净的试管

D．吸取液体

8、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。

下列分析错误的是

A．反应釜中发生的反应为置换反应

B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多

C．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量

D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应

9、下列宏观现象与对应的微观解释不合理的是

A．流水结成冰后不再流动——分子停止了运动

B．水烧开时，壶盖被顶起——分子间的间隔变大

C．氧气可以供给呼吸，臭氧却不能——它们由不同的分子构成

D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——它们的碳原子排列方式不同

10、化学实验操作中有很多先后，若操作不当会很危险，下列操作不正确的是

A．实验室制取气体时，要先检查装置气密性后装药品

B．碳还原氧化铜的实验结束时，要先从石灰水中移出导气管后移酒精灯

C．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先加热后通一氧化碳

D．点燃可燃性气体时，要先验纯后点燃

11、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，因此爆炸都是化学变化

B．物质的着火点越低，越易被点燃，所以木柴架空易燃烧是因为降低了木柴的着火点

C．原子在化学反应前后不发生改变，所以原子是化学变化中的最小微粒

D．用洗洁精洗油污是乳化作用，所以用汽油洗油污也是乳化作用

12、下列是一些粒子的结构示意图，化学性质相似的是

A．③⑤

B．①②

C．①③

D．②④

13、下列图标中表示禁止烟火的是（       ）

A．

B．

C．

D．

14、2024龙年农历春节即将到来，下列新年活动中，主要利用了化学变化的是

A．敲钟迎新

B．张贴对联

C．燃放礼花

D．制作果盘

15、用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列说法不正确的是

A．试管中的细沙可防止试管炸裂

B．注射器中的水最终减少了10mL

C．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

D．实验结束后，试管内气体的主要成分为氮气

16、生活中用到的下列物质，属于纯净物的是

A．调味用的食醋

B．取暖用的煤炭

C．“千足金”饰品中的金

D．炒菜用的铁锅

17、下列知识归纳中，正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、2023年8月24日日本启动福岛核污染水排海，日本泄漏的核污染水中含有大量的放射性元素，如氚、碘、锶、铯-137等，与铯-137不同，天然存在的是铯-133，下图是该元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是

A．图中m的值为8

B．该元素的化学符号是Cs

C．该铯原子的核内质子数为55

D．该元素位于元素周期表第一周期

19、某CaCO3和CaO的混合物中钙元素含量为50%，将24g该混合物高温煅烧一段时间，测得固体中钙、碳元素质量比为10：1（已知CaCO3在高温条件下分解成CaO固体和CO2），则生成的CO2质量是

A．1.1g

B．2.2g

C．2.8g

D．无法确定

20、以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是

A．碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则不能使酚酞溶液变红色的溶液一定是酸性溶液

B．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

C．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应

D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

22、下列说法完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、学习水的净化后，同学们自制了简易净水器（如图所示）。关于该净水器的说法正确的是

A．能除去水中的色素和异味

B．能对水进行杀菌消毒

C．能把河水变成纯净物

D．能降低自来水的硬度

24、下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是

A．NaOH→Na2CO3→NaCl

B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4

C．H2SO4→HCl→HNO3

D．Fe→Cu→Ag

25、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以性质相同

B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性

C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧

D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

26、“嫦娥石”含有丰富的钙、铝、镁、钛等，是我国在月球上发现的新矿物，其中“钙、铝、镁、钛”指的是

A．原子

B．分子

C．离子

D．元素

27、物质在________变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性等。

28、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。

(1)说明下列符号表示的意义：①H表示__________；②Cl2表示__________；③2Fe表示__________；④2O2表示__________；⑤2Cu2+__________。

(2)中角码“2”的意义___________；“-2”的意义_________。

29、(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）甲的溶解度为20 g时对应的温度为   ；

（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲   乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是   。

（4）下列说法正确的是 。

A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙

30、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用合适化学式填空。

(1)固体可用于人工降雨的是___________；

(2)能供给呼吸的气体___________；

(3)易于血红蛋白结合的有毒气体是___________；

(4)相对分子质量最小的氧化物___________。

31、“中国高铁，世界第一”，随着苏南沿江高铁的开工，江阴即将告别“缺铁时代”。

（1）高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中______。

A金属材料              B合成材料               C复合材料

（2）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：,该含镍不锈钢的硬度______（填“大于”、“小于”或“等于”）纯铁；该反应属于什么基本反应类型？______；反应生成的气体产物中常含有CO，可能的原因是______（用化学方程式表示）

（3）高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇筑于铁轨之间）和氧化铝来进行，称为铝热反应。该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式______。

32、用化学用语(即化学符号)填空

（1）氩气___________________；

（2）2个钠离子___________________；

（3）地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为___________________；

33、用化学符号填空：

（1）空气中体积分数最大气体是_____；   

（2）氖气_____；

（3）氯酸钾_____；  

（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_____；

34、化学用语是学习和研究化学的工具。

(1)请用化学用语填空：

①氖气______；

②水分子______；

③3个铁原子______；

④两个镁离子______；

⑤两个一氧化氮分子______；

⑥二氧化硫中硫元素显+4价______；

(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

①电解水：______、______。

②铁丝在氧气中燃烧：______、______。

35、根据如图电解水实验中的装置图回答：

（1）A端为电源的__________极。

（2）B端试管内生成的气体为___________。

（3）该反应的文字表达式是__________，反应类型为_____________。

（4）分子、原子的原型很小，我们用肉眼直接看不到，化学上通常用模型形象地表示物质的结构和变化。若用 表示氢原子，用 表示氧原子，请你分析水分解的微观过程，用相应的模型表示下列内容：

①保持水化学性质的最小微粒是_________；水分解过程中发生变化的微粒________，保持不变的微粒是_____________和________，生成的新微粒是__________和_________。

②由水分解的微观过程可知，有限的原子可以按照不同的组合方式构成多种分子，形成多样性的物质。请用相应模型分别表示一种纯净物和一种混合物：一种纯净物_______；一种混合物__________。

（5）程伟同学将浑浊的湖水样品，倒人烧杯中，先加人适量明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图装置进行过滤，回答下列问题：

①指出图中的两处错误_________、________。

②过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有（写一条）__________；如何处理__________。

③改进后过滤，得到了澄清透明的液体，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水!你同意他的说法吗？你的观点是_______，如何通过实验证明你的观点_______。 若要制取纯水，还需采用的净化方法是_________。

36、如图表示氮原子的原子结构示意图

（1）“+7”表示________及________；

（2）弧线表示________；

（3）弧线上的数字表示________；

（4）5表示________。

37、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是___________。若红磷量不足，最后测得结果会___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(2)步骤②集气瓶中的现象是___________，其反应的化学表达式为___________，打开止水夹后观察到___________，由此可得出氧气约占空气体积的___________。

(3)该实验可推论出氮气___________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。

(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？___________。

38、请结合下图回答问题：

(1)写标号仪器名称：①______，②______。

(2)实验室制氧气、二氧化碳、氢气都可选用______（选填序号）做发生装置。用该装置制氧气时，其反应化学方程式为______。

(3)实验室制二氧化碳，可选下列药品中的______（选填序号）。

A．石灰石、浓盐酸          B．石灰石、稀硫酸          C．石灰石、稀盐酸

若用E装置收集CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。

(4)M是可能含CaCO3的CaSO3（CaSO3和稀HCl反应产生SO2，SO2能使KMnO4溶液褪色，也能使石灰水浑浊）。为证明M中是否含CaCO3，设计如图装置。

①若H中______（填现象，下同）。I中______，说明M中含CaCO3。

②用F制气体相对于B的优点有______。

39、为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】

(1)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

(2)写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式。

(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象，结论)

40、用化学方程式解释下列反应的原理。

（1）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物。

（2）铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁。