洛阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是

①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③鉴别食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

A．①②

B．②③

C．②④

D．②③④

2、分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列正确的是

A．石墨、氨气、石灰石

B．金刚石、干冰、生理盐水

C．液氮、氯酸钾、蔗糖水

D．水银、双氧水、冰水混合物

3、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是

A．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应

C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林，以控制二氧化碳的排放量

D．植物的光合作用将化学能转化为光能

4、下列说法正确的是

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟

B．列入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等

C．配制16%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

5、性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质和用途对应正确的是

A．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属

B．碳的化学性质在常温下稳定——用黑色墨水书写档案材料

C．金刚石的硬度大——用作铅笔芯

D．氧气具有助燃性——用作燃料

6、下列有关说法正确的是：

①饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减少，所以溶液的溶质质量分数也一定减小

②氢气还原氧化铜时，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素质量

③某物质燃烧后生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

④同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价

⑤和分子构成不同，化学性质不同

A．①②⑤

B．①②③⑤

C．②④

D．②⑤

7、分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是

A．纯净物：纯净的空气、氧气、天然气

B．由原子构成的物质：氢气、氦气、汞

C．空气污染物：NO2、SO2、CO2

D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢

8、化学与人们的生活密切相关，今年5月12日是第十一个全国防灾减灾日，下列做法正确的是

A．进入久未开启的菜容，应先进行灯火试验

B．档案室内档案起火，立即用干粉灭火器灭火

C．由于电线老化短路而引起火灾，立即水扑灭

D．在煤炉上放一壶水，可以防止煤气中毒

9、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质就是催化剂

C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

10、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是

A．保存大理石于细口瓶中

B．闻气体气味

C．分离固液混合物

D．量取液体

11、常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，下列说法中正确的是

A．乙醇由碳原子、氢原子、氧原子构成

B．乙醇分子中氢元素的质量分数最大

C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

D．一个乙醇分子中共有3个原子

12、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是

A．溶液蓝色变浅直至无色

B．铁钉表面析出红色物质

C．产生大量气泡

D．溶液质量增加

13、下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是

A．酒香不怕巷子深——微粒在不停运动

B．1滴水中含有1.67×1021个H2O分子——微粒是很小的

C．气体可以压缩——微粒大小可以改变

D．食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子

14、下列实验操作不正确的是

A．点燃酒精灯

B．检查气密性

C．取用固体

D．读取液体体积

15、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念： 化学反应前后， 元素的种类一定不变， 元素的质量不一定改变

B．科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化

C．科学探究与实践：将黄铜和铜片相互刻画，探究纯金属及其合金硬度的高低

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

16、下列有关物质性质和用途关系的叙述错误的是

A．甲烷具有可燃性，可用作燃料

B．金刚石的硬度很大，常用于切割玻璃

C．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁

D．氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂

17、用50ml的量筒量取45ml水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是

A．45ml

B．大于45ml

C．小于45 ml

D．无法确定

18、下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是

A．丁可能是该反应的催化剂

B．参加反应的甲和乙的质量比为5：1

C．反应前后原子的种类和数目一定不变

D．反应符合题中数据

20、下列图示的实验操作中正确的是

A．检查气密性

B．给液体加热   

C．取用固体   

D．滴加液体   

21、额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为

A．1

B．2

C．3

D．4

22、下列化学用语与含义相符的是

A．3Ne——3个氖元素

B．2——2个亚铁离子

C．I2——2个碘原子

D．NaBr——溴化钠

23、日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是

A．酒精挥发

B．铁棒磨成针

C．食品腐烂

D．海水晒盐

24、河北历史悠久，文化源远流长。下列工艺中一定包含化学变化的是

A．剪窗花

B．烧白瓷

C．刻石雕

D．晒海盐

25、期末测试紧张吗？不妨做个深呼吸，在教室的你吸入气体中含量最多的是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

26、牛奶含钙丰富，这里的钙指

A．钙元素

B．钙离子

C．钙原子

D．钙单质

27、近年来，我国在航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，“天宫一号”目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天事业进入了新时代。

(1)硅是“天宫一号”动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。石英属于______（填“混合物”、“化合物”或“单质”）。

(2)硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是______。

(3)为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH4O），其反应的微观示意图如图，请写出该反应的化学方程式______。甲醇是由______（填分子、原子或离子）构成的物质。通过该反应微观示意图，你能得出什么结论？______（写一点即可）

28、学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：

（1）从组成角度看：水是由_____组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。

（2）从微粒角度看：水是由_____构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。

①水通电分解生成未来最理想的能源﹣﹣氢气，是将_____能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解；

②水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式为：_____。

29、甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

(1)甲、乙、丙所发生的三个反应有多个共同的特点，请写出其中一点_______。

(2)甲中反应的化学方程式为_______。

(3)甲、丙两实验均需放少量水于瓶中，丙中加入少量水的目的是_______。

(4)在操作都正确的情况下，某同学做铁丝燃烧的实验，没看到火星四射的原因可能是____，该反应的化学方程式为_______。

30、对天然水进行净化处理可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

(1)图中①对应的作用是_________(选填字母序号，下同)，③对应的作用是____________。

A.杀菌消毒             B.过滤            C.吸附杂质          D.蒸馏

(2)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是___________。

(3)如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___(写化学式)电解水的化学方程式为___。

31、如图所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)________℃时，A物质和B物质的溶解度相同。

(2)t1℃时，将20gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)t2℃时，分别取A、C的饱和溶液，各恒温蒸发掉ng水，析出晶体的质量A_______C。（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。

(4)若A物质中混有少量B物质，常用________方法提纯得到A物质。

32、有机化合物主要是指含_____的化合物（______），_____，_____等除 外）．有机化合物具有相似的化学特性，如在空气中燃烧生成（填化学式，下同） 和_____；不完全燃烧时会有_________产生．

33、科学知识在生产生活中有广泛的应用。

(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的______性。

(2)生活中防止菜刀生锈的一种方法是______。

(3)打开可乐瓶盖后有大量气体涌出，说明气体的溶解度______。

(4)天然气是家庭常用燃料，其燃烧的化学方程式为______。

(5)铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁制品，其原因是______。（用方程式解释）

(6)安全大于一切，在点燃氢气､一氧化碳等可燃性气体之前必须要进行______操作。

34、水是一种重要的资源。请完成下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是______。

A．矿泉水

B．自来水

C．蒸馏水

D．冰水混合物

(2)自来水生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

(3)某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，产生大量浮渣，说明该自来水属于______（选填“硬水”或“软水”），生活中常用______方法降低水的硬度。

(4)消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。

(5)在一些化学实验中，常在容器中放少量的水，但作用各不相同。下列实验中对水的作用解释正确的是______（填字母序号）：

A． a图中的水便于观察试管内气压变化

B． b图中的水便于测量气体体积

C． c图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察气体是否集满

D． d图中的水用于防止反应生成的熔融物溅落炸裂集气瓶

35、小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，操作如下：请回答下列问题：

(1)写出上述化学反应的化学方程式：________________；

(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________；

(3)充分反应后制得氧气_________g；

(4)实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后，溶质的质量分数为________；

(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液，需要加蒸馏水_________g

36、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、   。(填植物的名称)

(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成   色。

(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)

37、探究可燃物燃烧条件的实验装置如下图所示。

(1)薄铜片上的白磷能够燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？

(2)水中的白磷不能燃烧，采用什么方法能够使白磷在水下也能燃烧起来？

38、以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题：

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（填写字母），该反应的化学方程式为__________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行应选用的发生装置是____________（填写字母），反应的化学方程式为___________。

（2）如图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（用字母表示）。

氧气收集完毕的操作是________（填写序号）。

①盖上玻璃片

②正放在实验台上

③取出集气瓶

（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，该同学在操作中可能出现的错误是_____________。

39、海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。

(1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法错误的是 （填标号）。

A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B．加压后右侧海水中的溶质质量增多

C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大

(2)海水晒盐。海水中溶有大量的氯化钠，盐场由海水获得粗盐的结晶方法是_____。

(3)粗盐提纯。欲除去粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质制取精盐，操作流程如图：

①流程中X溶液的溶质（只含一种溶质）为______。（填标号）

A.氯化钡                           B.氢氧化钠                    C.氢氧化钡                    D.氢氧化钙

②写出加入过量碳酸钠溶液时产生的沉淀有_____（填化学式）。

③流程中加入适量稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。

40、根据如图所示的实验，回答下列问题。

(1)图A实验中，蜡烛熄灭时，产生白烟的过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）。

(2)图B中的净水器的入水口是___________。（填“a”或“b”）。

(3)图C中实验红磷用酒精灯加热后才能燃烧，红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度___________（填数字）处。

(4)图D中反应后天平___________（填“平衡”或“不平衡”），原因是___________。