白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、化学学科核心素养的展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关认识不正确的是

A．化学观念：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子

B．科学思维：当燃气灶火焰呈黄色时，可以调大进风口

C．科学探究与实践：利用生石灰与水反应制作自热小火锅

D．科学态度与责任：实验室用剩的药品，要放入指定容器中

2、在给定的条件下，下列含碳物质间的转化不能实现的是

A．①

B．②

C．③

D．④

3、下列化学方程式中书写完全正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：

B．铁钉和硫酸铜反应：

C．甲烷的燃烧：

D．硫在氧气中燃烧：

4、下列有关说法不正确的是

A．二氧化碳和一氧化碳可以相互转化

B．金刚石、石墨的碳原子排列方式相同，所以物理性质相似

C．木炭有疏松多孔的结构，具有吸附性

D．碳与氧气质量比为3：5时燃烧产物既有CO又有CO2

5、“新冠肺炎病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精（C2H5OH）成为最畅销的商品，其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），下列说法正确的是

A．酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1

B．二氧化氯分子中含有氧分子

C．次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比1：1：1

D．次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低

6、人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用药。氧化锌能溶于浓氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。推断X的化学式为

A．H2O

B．H2O2

C．H2

D．Zn（OH）2

7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科的特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．甲的化学式为

B．生成物丙是大气的污染物之一

C．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

D．参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1：1

8、生活中常见的灭火实例，其灭火原理为隔离可燃物的是

A．油锅着火—锅盖盖灭

B．森林失火—设置隔离带

C．油罐失火—用水喷淋

D．酒精灯着火—用湿抹布盖灭

9、青岛地处沿海，气候适宜，盛产茶叶。为方便泡茶，很多人使用茶水分离杯（如图），可以将茶水和茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．蒸馏

10、“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是

A．农业上为增加农作物产量，大量施用化肥农药

B．校园里为保持整洁的环境，将散落的树叶集中焚烧

C．为方便出行，不带水杯，多用一次性纸杯

D．为降低空气中含量，城市中禁止燃放烟花爆竹

11、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是

A．甲元素符号是He

B．原子序数：乙＞丙

C．氮原子的相对原子质量是14.01

D．氖原子的结构示意图如图

12、我国神舟十六号航天员桂海潮和朱杨柱在天宫空间站上进行了一次令人瞩目的太空明火实验。桂海潮划火柴点燃蜡烛后，火柴用湿纸巾捂灭，下列有关说法不正确的是

A．火柴用湿纸巾捂灭其灭火原理是降低火柴的着火点

B．火柴用湿纸巾捂灭其灭火原理是隔绝氧气

C．空间站上火柴和蜡烛燃烧都需要氧气

D．用火柴引燃蜡烛其原理是温度达到石蜡的着火点

13、宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释错误的是

A．一氧化碳与二氧化碳性质不同——它们分子的构成不同

B．钠元素和氯元素化学性质不同——它们原子的最外层电子数不同

C．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们碳原子的排列方式不同

D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢分子和氧分子

14、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、2023年十四届全国人大--次会议政府.工.作报告中提出：“推动发展方式绿色转型、推动节能降碳减污，打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是

A．开发和利用太阳能、风能、氢能等新能源

B．倡导“低碳生活”，学生尽量乘坐公交车上下学，为缓解温室效应做出自己的贡献

C．涟源市中心城区，禁止燃放烟花鞭炮

D．为节约成本，工业废水可直接排放涟水河

16、除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、2023年4月10日，我国首条“西氢东送”管道纳入国家规划。该管道起于内蒙古自治区乌兰察布市，终点位于北京市燕山石化，管道全长400多公里。管道建成后，将用于替代京津冀地区现有的化石能源制氢及交通用氢，缓解我国绿氢供需问题，下面关于氢气的生产、运输和使用过程，发生的变化有一种与其它有本质区别的是

A．电解水生产氢气

B．氢气液化传输

C．氢气代替焦炭用来炼铁

D．氢气做燃料燃烧

18、为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度，向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

A．

B．

C．

D．

19、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69.这里的硒、锶、锌、钠、钙是指

A．元素

B．原子

C．单质

D．分子

20、下列化学实验操作正确的是

A．过滤液体

B．点燃酒精灯

C．检查气密性

D．验满氧气

21、下列过程中，发生了化学变化的是

A．活性炭净水

B．蒸馏自来水

C．研磨胆矾

D．人类呼吸

22、常见的四种净水操作中，单一操作相对净化程度最高的是

A．沉淀

B．过滤

C．吸附

D．蒸馏

23、下列化学用语正确的是

A．保持氧气化学性质的最小粒子：O

B．氧化铁：FeO

C．2个镁离子：2Mg2+

D．60个碳原子：C60

24、根据下图有关信息判断，下列说法错误的是

A．镁原子核内有12个质子

B．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

C．镁与硫元素在元素周期表中同一周期

D．镁离子与硫离子最外层电子数相等

25、下列物质属于纯净物的是

A．稀有气体

B．合金

C．干冰

D．焦炭

26、下列说法正确的是

A．将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变

B．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分

C．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体一定是氢气和氧气的混合气

D．在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，则滤液中的溶质只有Mg(NO3)2

27、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等分，并做好标记；

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：______，点燃红磷时能看到的现象是______，写出红磷燃烧的文字表达式  

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：   。

（3）本实验体现了氮气具有的性质是   （任写一点）。

（4）通过本实验测得氧气小于空气体积的l/5，则可能的原因有哪些？（答出一点即可）．

28、建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科的重要特点．

(1)用化学符号和数字表示下列微粒．

2个氢原子_____；2个二氧化硫分子_____；2个硝酸根离子_____．

(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是_____；②SO2中的“2”表示_____

(3)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环．

①从微观的角度看：水分子是由_________________________构成．

②从宏观的角度看：二氧化碳是由____________________组成．

29、钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高和抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。钛（Ti）原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图1所示。

(1)图1中钛的相对原子质量为______，原子结构示意图中x=______。

(2)图2是Y的离子结构示意图。若Y原子与钛原子的化学性质相似，则粒子中m=______。

30、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)下列 A~E 是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息,请回答∶

①B 结构图中,x=_______。

②A、D 两元素形成化合物的化学式是_______。

③画出化学性质与元素C 化学性质相似的一种原子的结构示意图_______。

(2)据报道,"火星快车"号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。

①18O中的质子数是_______,中子数是_______。

② 相同分子数的C16O2和 C16O18O分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3;的质量前者_______后者(填"大于""小于"或"等于")。

31、(4分)在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

（1）四种物质中，属于有机物的是   (填序号)。

（2）在该反应中，以下叙述正确的是   (填字母)。

A．属于置换反应   B．实验室常用此反应制取物质丁

C．分子的种类没有改变   D．氢元素的化合价改变

（3）写出该反应的化学方程式：   。

32、在实验室中，常用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气。

（1）请写出标号仪器名称：①________________

（2）请写出实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气的化学方程式___________________；制取装置如下图所示，可用如图所示方法收集氧气的原因是________________。反应后二氧锰的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）如果锥形瓶中的反应很剧烈，若要减慢反应速率，下列措施可行的是____________

A．减慢液体的滴加速度   B．换用体积较小的锥形瓶   C．加热锥形瓶

（4）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO2气体，实验室__________（填“能”或“不能”）用此装置制取CO2气体。写出实验室制取CO2的方程式_________________，检验二氧化碳的试剂是________________。

33、2013年4月25日晚8点，台州市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼，消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火．镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气．

（1）利用沙土灭火的原理是   ．

（2）本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是   ．

34、金属材料与人类的生产和生活密切相关，完成下列问题：

(1)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）

A．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

B．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

C．将铜，银分别浸入到硫酸铝溶液中

D．将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式。下同）；滤渣中一定含有的物质是______。

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______：滤液中一定不存在的溶质是______。

35、下列物质中，由原子构成的有_____，由分子构成的有_____。

A 金刚石   B 氧气 C 氯化钠 D 氦气   E 铜 F 酒精   G 水

36、各种物质间存在着某种联系，请先选用“＞”“＜”或“=”填空。

(1)沸点：在同温同压下，氧气______氮气。

(2)密度：空气______氧气。

(3)空气中气体成分的体积分数：氮气______氧气。

(4)化学稳定性：氧气______稀有气体。

37、如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验。

（1）实验一用于制取和收集氧气，发生反应的化学方程式为_____，该装置_____（填“能”或“不能”）用于制取和收集CO2。

（2）实验二中使石蕊变红的物质是_____（填化学式）。

（3）实验三中灭火的原理是_____。

38、请你结合下列装置图回答问题：

（1）图中，仪器a的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式是__________。

（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。

a加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

d排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出

（4）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先______，然后将产生的气体从______端（填c或d）通入。

（5）装置B可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是：______，装置B与装置G相比其优点是________。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有______（填序号）

①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度

③加热反应物 ④降低反应物浓度

（6）请阅读表中资料后，回答下列问题：

实验室制取氯气______（填可以或不可以）采用装置A或B。

39、如图是某微型实验的装置图。

(1)采用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）

(2)写出 a 处发生反应的化学方程式。

40、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：______；

（2）t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；

（3）要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。

（4）将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时该溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或者“不变”）。