东莞2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

2、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

3、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

4、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

5、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

6、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

7、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

8、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

10、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

11、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

12、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

13、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

14、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

15、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

16、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

18、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

19、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

20、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

21、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

23、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

24、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

25、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

26、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

27、向某无色溶液A中加入BaCl2溶液产生白色沉淀.甲同学认为A可能是碳酸钠溶液,因为它能与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀.而乙同学认为A可能是一种硝酸盐溶液,丙同学却认为A可能是一种酸溶液.请你将乙、丙两同学的结论及理由填在下表中

28、请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：e______________；f____________。

（2）选择上图中的___________（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置；收集二氧化碳气体，可选择上图中的___________（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 的i装置。

29、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁锂（LiFePO4）等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1）新能源电动汽车使用的磷酸铁锂电池反应原理为：，该反应放电时，发生的化学反应属于______（填基本反应类型）。

（2）以下分类对于预测物质化学性质没有帮助的是______（填标号）。

A．磷酸铁锂属于磷酸盐　　　　B．锂属于“活泼金属”

C．磷酸铁属于铁盐　　　　　　D．钴酸锂属于白色固体

（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁（FePO4）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。

己知（l）磷酸铁（FePO4）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；

（2）磷酸（H3PO4）为可溶性强酸，完成下表：

30、一定条件下，4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物质X。则X的质量为______g；该化学方程式为________________________________。

31、我国南方所饮用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙（CaCl2）和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水

（1）A步中加明矾的作用是   ．

（2）该农户得到的净水是   （填纯净物或混合物）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是   ，   ． （写任意两个方面的原因）．

（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，   只要加   就可以区别，将该净水转化为纯水的方法是将净水进行  

（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．

1写出甲图所示反应的化学方程式   ；

2乙图所示反应的基本反应类型为   ；

3上述物质中，属于单质的有   （填化学式）．

32、元素周期表是学习化学和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的部分信息，请认真分析，回答下列问题：

（1）分析上表规律，可推知表中氯元素的核电荷数是______。

（2）碳元素和氧元素最本质的区别是______。

（3）氦、氖、氩三种元素属于同一______（填“周期”或“族”）。

（4）写出由原子序数为7、8、19三种元素组成的一种复合肥料的化学式______。

33、化学与人类生活密切相关。

（1）厨房中烹饪食物所用燃料天然气的主要成分是___________（填化学式），燃料燃烧时，将___________能转化为___________能。为防止天然气泄漏造成危险，可在灶具的___________（填“上”或“下”）方安装报警器。如果天然气燃烧时火焰呈黄色或橙色，可将灶具的进风口调___________（填“大”或“小”）。关闭灶具开关可熄灭火焰，原理是___________。

（2）《中国居民膳食指南》建议：食物多样，淀粉类为主；多吃蔬菜水果、奶类、大豆；适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉；少盐少油，控糖限酒。

①淀粉类提供的主要营养素是___________，主要作用是___________。

②蔬菜水果富含维生素，缺乏维生素C会患___________（填“夜盲症”或“坏血病”）。

③奶类、大豆、鱼、禽、蛋、瘦肉等含有丰富的蛋白质和铁、锌等，这里的铁、锌是指___________（填“元素”或“单质”）。

34、甲、乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)关系如图所示。

(1)甲物质的溶解度随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。

(2)t1℃时，甲固体的溶解度为_______。

(3)25g乙物质完全溶于100g水所需的最低温度是_______。

(4)根据图形分析，下列说法正确的是(填标号)。

A．t1℃甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等

B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数相等

C．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量关系是：甲＜乙

D．t2℃，若从甲、乙两物质饱和溶液中析出等质量固体，蒸发较多水的是乙饱和溶液

35、根据所学化学知识解释：

（1）金刚石很硬而石墨很软，原因是_____；

（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的_____；

（3）欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先_____；

（4）电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气体；

（5）造成煤气中毒的气体是_____，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民们一条建议_____．

36、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是___________，试剂质量增加且变质的是___________(填试剂名称）

37、下图是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称____________________________。

（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式______________________________________ 。

（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳气体，C装置的优点是_________________________ 。

反应的方程式为_________________________________________ 。若用D装置收集二氧化碳气体，气体从________ 进（填字母）。

（4）小俊同学考虑到盐酸的挥发性，认识到这种方法制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气杂质他用E、F出去杂质，正确连接顺序是_________________ （填导管口数字）

（5）如图G小欣用试管收集一试管二氧化碳气体，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，她看到的现象是_________________。仅凭上述现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的原因是_________________________________。为进一步证明二者的确发生了反应，需增加一步实验，写出操作和现象：操作：_______________________现象：____________________________。

38、电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．

[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？

[探究实验1]

[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）　　（填“正确”或“不正确”）．

[探究实验2]

[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2）　                                                                                                                                            　．

[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3）　　生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．

解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4）　          　，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．

39、氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式______。

40、某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．