长治2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

2、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

3、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

4、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

6、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

7、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

8、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

10、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

11、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

12、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

13、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

14、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

15、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

16、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

18、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

19、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

20、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

21、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

22、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

23、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

24、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

25、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

26、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

27、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）根据巳知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(X)的比例式:_________。

（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为_______________。

（4）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为______________。

（5）125t 上述石灰石充分煅烧，可制得含杂质的氧化钙的质量为________________。

28、化学是一门富有创造性的科学，对推动社会进步发挥着巨大作用．

（1）有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，图1是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息．由此判断，锂原子在化学反应中易_____（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号______研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式______

（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（3）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3＝ClO2②ClO+O3＝Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起_____作用，O3和O2的化学性质不同的原因是_____

（4）如2图所示：脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因_____（填字母编号）．

A 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

B 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

C 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（5）通过氯化钠及硝酸钾的溶解能力及提取方法．

图3为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，由图知：要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出，适合用_____法，分析两物质溶解度曲线，可以发现二者的相同点有_____（选字母编号）．

A 易溶物质

B 溶解度随温度变化的方向

C 溶解度受温度影响的程度

D 20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E 23℃时的溶解度

29、农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显_____（填酸性、碱性、中性），用它  做焰色反应，通过蓝色钴玻璃片，看到火焰的颜色呈_____色。

30、模型是联系宏观与微观的桥梁

(1)如图是钠原子结构示意图：

①x的数值为_________。

②钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成__________（填离子符号）。

(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________。

②从上图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。

31、生活中处处有化学，当你打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，并产生大量气泡，这说明气体的溶解度随着压强的减小而______。

32、清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn 14%，ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：

已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

(1)Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式___________________________。

(2)Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有________(填操作名称)。

(3)通过Ⅰ所得固体物质的化学式为________。

33、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，把25g固体A加入到一定量水中形成A的饱和溶液，其溶质质量分数为_____（保留一位小数点）。

（2）将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A_____B（填“＞、＜或＝”）

（3）把t1℃时130gB的饱和溶液稀释为20%，需加水_____g。

34、化学与人类生活密切相关。

（1）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢，可以用厨房中的_____调料除去。

（2）厨房中下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是_____（填字母序号）。

A 塑料盆         B 橡胶手套        C 棉布围裙       D 不锈钢蒸锅

（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。我国正加大对PM2.5污染物的监测力度。大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的_____（填字母序号）。

A 二氧化硫         B 一氧化碳            C 二氧化氮        D 可吸入颗粒物

（4）下列食物中，能提供大量蛋白质的是_____（填字母序号）；

（5）加钙牛奶中可为人体补充钙元素，身体中一旦缺钙，可能会患的疾病是_____（填“骨质疏松”、“甲状腺肿大”或“贫血”）。

35、食品与健康、能源与环境、材料的应用与发展都离不开化学。请用所学知识回答下列问题：

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁、钙、硒”是指 ________ （填字母序号）：

A 原子 B 分子 C 元素 D 单质

②人体缺“铁”会导致 __________ ；

③紫薯中能给人体提供能量的物质是 __________ 。

（2）能源与环境已成为人们日益关注的问题。

①化石燃料包括 _________ 、石油、天然气，天然气的主要成分是 __________ ；石油综合利用大大的提高了其利用价值，石油的分馏属于 ___________ 变化（填“物理”或“化学”）。

②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将 _______ 能转化为电能。

（3）材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。

①塑料属于 _______ （填字母序号）：

A 合成材料 B 复合材料 C 金属材料

②涤纶和羊毛是两种重要的制衣材料，鉴别它们的方法是 ________________________________ 。

36、通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：②   。

（2）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的O2，应选用的装置组合为 （填字母序号,下同），写出该反应的化学方程式 。

（3）实验室用装置E制取CO2的反应方程式为   。该反应的基本反应类型是 。取用大理石时应选用的仪器是   。

（4）氨气（NH3）通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择的装置组合是   。若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如右图），在大烧杯中加入下列某组物质，观察到小烧杯中饱和石灰水溶液变浑浊。

则加入的某组物质可能是   （填编号）。

A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体

C．水和硝酸铵固体   D．水和氢氧化钠固体 

（5）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象。

②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是 ，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。

37、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.

（2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。

38、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。营养液是用各种化合物按照一定的数量和比例溶解在水中配制而成。现有一无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小明同学设计并完成了下列实验。请回答：

（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____，理由是_____。

（2）由实验2可确定原营养液中一定没有的物质是_____。

（3）小明测得营养液中氮元素的质量分数为2.8%，则营养液中硝酸钾的质量分数为_____。

（4）最后小明测得营养液中K+和NO3﹣的数目之比为2：1，则营养液中的K+和另一种阴离子的数目之比为_____。

39、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应的温度变化曲线如图所示。

(1)为什么实验中取等体积、等浓度的稀盐酸反应？

(2)请分析反应中温度升高的原因。

(3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。

40、请用所学化学知识解释下列生活中的现象：

（1）活性炭净水的原理是_____。

（2）用灯帽盖灭酒精灯的原理是_____。

（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为_____。