汉中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

2、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

3、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

4、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

5、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

6、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

7、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

9、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

10、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

11、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

12、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

13、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

14、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

15、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

16、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

19、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

20、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

22、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

23、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

24、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

25、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

26、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

27、水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为   （填序号）。

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于   （填序号）。

A．纯净物   B．混合物 C．单质 D．化合物

（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是   （填序号）。

A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液

（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方 法是   。

（5）水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到   g溶液。

②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、   、过滤。

③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为   （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数   （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X +19H2O，则X的化学式为   。

（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用   来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是 (填化学式)。

②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式     。

28、

（题文）

用化学用语填空：

(1)碘酒中的溶剂：______________

(2)汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________；

(3)表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：__________； 

(4)2个铵根离子______________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，R是________(填化学式)

29、化学用语学习化学的重要工具，请用化学用语填空。

①碳元素_____；

②3个钙原子_____；

③4个氮分子_____；

④碳酸根离子_____；

⑤标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____；

⑥SO2中“2”表示_____。

30、学习金属及金属材料专题后，应用所学知识回答下列问题：

（1） 是应用最广泛的金属。（用元素符号回答）

（2）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 ___________（写一条）．

（3）根据金属的化学性质判断金属的活动性由强到弱顺序有三个不同的方法是

①

②

③

31、用元素符号或化学式填空

(1)4个二氧化碳分子___________；

(2)3个钾原子___________；

(3)2个镁离子___________；

(4)一个氢分子___________。

32、下图是元索周期表的一部分请根据表中提供的信息按要求填空（表中数字为原子序数）：

（1）序号③所表示的元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为_____。

（2）①和②两种元素组成酸根离子，该离子符号为_____。

（3）在元素周期表中，同一行元素最外层电子数的变化规律是_____。

（4）你认为②所表示的元素和硫元素，其化学性质相似吗？_____原因是_____。

33、CO2在高温下能与木炭反应生成CO。为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下：

（1）根据装置图，填写下表：

（2）D处要增加的仪器的名称是 。

（3）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式 。

（4）验证CO的方法是 。

34、水是生命之源。请回答：

(1)下图为我国新千年启用的“国家__________标志”；

(2)城市饮用水经下图所示过程处理后，质检必须达到国家饮用水标准。

上述净水过程中，能消除天然水臭和味的是________，能将固体不溶物分离出去的是________；

(3)天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+等离子，当Ca2+、Mg2+总含量超过饮用水硬度标准时，称为不合格。2012年7月1日起全面实施新版《生活饮用水卫生标准》，该标准规定，一般生活用水的硬度指标为：≤450mg/L (以CaCO3计)。经测定某地区1L自来水中含钙元素0.1g，镁元素0.06g，若按24g镁元素相当于40g钙元素换算成硬度，判断该水样____________(填“符合”或“不符合”)我国饮用水标准中的总硬度。

35、测定水中氢、氧元素的质量比。根据下图进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。

（1）水中氢、氧元素的质量比是__(用含a、b的式子表示)。

（2）下列因素中，对测定结果有影响的是____(填序号)。

A CuO粉末不干燥

B CuO没有完全转化为Cu

C 没有丙装置

36、理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）尿素、硝酸钾、磷矿粉中，属于复合肥的是________.

（2）市场上出售的净水器中，活性炭主要起________作用。

（3）工人利用汽油洗去手上的油污利用的原理是________。

（4）酚醛塑料可制成锅具的手柄，具有较好的耐热性，是因为其具有________（选填“热塑性”或“热固性”）。

（5）人体中缺________元素易患龋齿。

37、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。

 [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

 (4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________ 。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据_________ 定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

38、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_________ 发生装置（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式________________；若要收集较为纯净的氧气最好选用________装置。

（2）F是一种多功能装置。若将F装置内装满水，可以收集不溶于水且不与水反应的气体，则气体应从__________（填“a”或“b”）进入F中。

39、H7N9型禽流感是由H7N9亚型禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病，可用ClO2进行环境消毒。制取ClO2的微观过程如图1所示。请回答下列问题：

（1）如图所示的四种物质：a中氯元素的化合价为_______价，在a、b、c、d四种物质中，属于氧化物的是_____（填字母）。

（2）制取ClO2的化学方程式为：________________________________________。

40、向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是_______________________。

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。(填离子符号)___________；____________。

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__________。

A.Ca(OH)2   B.HCl   C.BaCl2     D.(NH4)2SO4