信阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

2、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

3、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

4、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

6、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

7、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

9、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

10、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

11、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

12、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

13、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

15、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

16、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

17、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

18、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

19、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

20、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

21、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

22、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

23、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

24、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

25、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

26、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

27、用化学用语填空：

(1)硫原子：_________；(2)甲烷：__________。

28、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和____________。

（2）图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易____________电子(填“得到”或“失去”)。

（3）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，写出该反应的化学方程式______________。

（4）硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的______________相同。

（5）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_________________。

29、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。

（2）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的_____性。铁生锈的条件是_____。

（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_____。

（4）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式），滤渣中一定含有_____。

30、用化学符号表示：

（1）硫元素____；            （2）2个铁离子__；

（3）氨分子 ____；           （4）氧化铝______。

31、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：，则该元素的原子核中质子数为_______，该原子核外有______个电子层，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

32、浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B（填“＞” 、“＜” 或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为 B，则 A_____B；质量为A 的锌片插到稀硫酸中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A_________B。

33、根据图示回答有关问题:

如图，向盛有二氧化氮气体(红棕色气体)的集气瓶里投入几小块木炭，稍等片刻后可观察到什么现象?____________这说明木炭具有什么作用?____________

34、能源与环境一直备受人们关注。请用化学用语回答下列问题：

（1）使用脱硫煤可以减少环境污染，写出硫元素符号________；

（2）“西气东输”的“气”是指____________；

（3）氢气是最清洁的能源，氢气中氢元素的化合价__________；

35、按要求写出下列反应的化学方程式并回答相关问题：

(1)自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热。此反应的化学方程式为____；

(2)硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成有剌激性气味的气体。此反应的化学方程式为___，检验该气体可用湿润的_______试纸；

(3)用氨水中和含稀硫酸的废水。此反应的化学方程式为_____，反应属于_____(填基本反应类型)；

(4)科学家预言：未来最理想的燃料是绿色植物。绿色植物的秸秆【主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n】，在适当催化剂作用下可以和水发生化学反应，转化为葡萄糖，此反应的化学方程式为___；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，此反应的化学方程式为____。

36、甲醇是一种新型燃料电池的燃料，甲醇的性质与乙醇（酒精）相似。

（1）根据物质的分类，甲醇（化学式为CH3OH）属于_____（填“有机”或“无机”）化合物；

（2）甲醇燃料电池可用作手机电池，工作时直接将化学能转化为_____能。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_________________________________。

（3）工业酒精中常含有甲醇，误食工业酒精后会使人眼睛失明，甚至死亡。下面关于甲醇的说法中正确的是_____（填序号）。

a．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

b．一个甲醇分子中共有5个原子

c．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4

d．甲醇由甲醇分子构成

（4）工业制取甲醇的方法之一：利用二氧化碳与氢气在一定条件下反应制取甲醇，同时生成另一种常见物质A，相关化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+A，则A的化学式为_____。若由上述化学工艺利用22g CO2可制备出甲醇_____g。

37、某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)；⑤装瓶。

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。

(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(选填“左盘”或“右盘”)上。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)

(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

38、根据下图所示实验，回答问题。

（1）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________________。

（2）实验2中观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是_________________________________

39、请用化学方程式解释下列问题。

(1)正常雨水的pH约为5.6；_______

(2)将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。______

40、(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是什么？________

(2)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？____________