濮阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

3、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。

将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。

(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：

ClO- + CO2 + H2O = _______ + _____

(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。

4、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。

(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。

(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。

5、向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。

(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。

(3)原固体混合物的总质量为______g。

6、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；

（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为

ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1

（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；

A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂

B．Si3N4的质量不变

C．ν(CO)：ν(N2)=3：1  

D．N2的转化率不变

（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________(提示：272=729)

7、现有下列4种物质：、、溶液、固体。

(1)受热分解产生气体的是_______。

(2)与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是_______；Na与水反应的离子方程式是_______。

8、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________  mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

9、大理石广泛存在于自然界，常用于房屋装修。回答下列问题。

(1)CaCO3是大理石的主要成分，由此推知 CaCO3难溶于水。通常，可用蘸有_______(填“肥皂水”或“食醋”)的抹布清洗大理石表面的食用油污渍。

(2)向澄清石灰水中加入石蕊试液，溶液呈蓝色，然后逐滴加入盐酸至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。加入盐酸时所发生反应的离子方程式为_______

10、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变   B.v正(H2)=V正(H2O)   C.c(CO)不变   D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

11、(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 ________。

(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A吸附性 B聚沉   C渗析 D布朗运动 E电泳 F丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________；

②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有_____________；

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_____________；

④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_____________。

12、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶 金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2，+ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。

(1)配平该反应：_______。

(2)配制 1 000 mL 0.0100 mol. L-1酸性 KMnO4溶液。

①用托盘天平称取_______g KMnO4晶体，放入_______中(填仪器名称)，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至_______；

②将溶液转移到 _______ 中(填仪器名称)，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中， 定容、摇匀。

准确称取 0.50 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。

含量测定：

(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其它杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。

(4)误差分析 配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含 _______(填偏高、偏低或无影响)。

13、为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。

计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。

（2）盐酸的物质的量浓度___。

14、工业上用“碳捕捉”技术将CO和混合气体中的捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(1)反应②分离出的可制成干冰，干冰常用于___________。

(2)反应①在“反应分离室”内进行，涉及到的化学反应方程式为：___________、___________；将NaOH溶液和分离，得到纯净的的操作是___________。

(3)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________；(填序号)

A．捕捉到的可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放

B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热

C．整个过程中只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

(4)过量排放对环境影响很大，发展“低碳经济”是全社会的共识。下列说法错误的是___________；(填序号)

A．大量排放导致酸雨

B．将转变为稳定的碳酸盐，可实现的长期封存

C．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

D．利用化学试剂吸收可实现“碳捕捉”

15、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___，沉淀A____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。