海南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：

Ⅰ、(1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______

(2)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______

Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)①的类别是_______，②的化学式为_______

(2)向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是_______

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式_______，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是_______

(4)某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

3、下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦。

(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同)

(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；

(3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。

4、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：

①x的数值是___________。

②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。

③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。

(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______

②反应中过量的物质是________ (写化学式)。

③该反应的化学方程式为_______，反应现象为_______

5、现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③纯醋酸(CH3COOH)  ④Cu   ⑤Ba(OH)2固体   ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是_________________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________________。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________。

6、写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸___________

（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________

（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+________ 。

7、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。

8、某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是   (填“铜极”或“铁极”)，现象是：   ，电极反应是：   ，发生   反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）电流从   经导线流到   (填“铜极”或“铁极”)。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有   mol电子发生转移，溶解的铁质量为_____________g。

9、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。

10、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O

(3)如图在化学实验中有多种用途：

①现用此装置收集氯气，气体从___________口通入。

②现有位同学采用排溶液法收集氨气，其装置如图：气体从______口通入，上层液体应选择_______。

11、请按要求回答下列问题：

(1)写出苏打的化学式：___________；

(2)写出实验室制取氯气的离子反应方程式：___________；

(3)现有下列七种物质：①CaCO3；②CO2；③氯化铁溶液；④Ba(OH)2；⑤稀硫酸；⑥熔融KNO3；⑦Na。在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：

①在该反应中还原产物是___________(填离子符号)；

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

12、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是__________。

(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

A中试剂为_________，试剂C为__________(填序号)。

①稀HNO3溶液  ②稀盐酸  ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2

(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为_______；试剂B为________；试剂C为________。

②写出C中发生反应的化学方程式_________________________。

13、一定量液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液体）+3O2（气态）=XO2（气态）+2YO2（气态） （已知：XO2、YO2在标准状况下仍然是气体）冷却后测得生成物在标准状况下体积是672mL ，密度是2.56g/L。

（1）反应前O2的体积为（标况下）___________

（2）化合物XY2的摩尔质量是____________

（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素的相对原子质量分别为___和___________。

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：_______；_______。

(2)沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_______；

(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。

(5)取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为_______。

(6)如果向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

15、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①操作A 的方法是_______，得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。

(2)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。_______