丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。

(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______

(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

3、氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：

（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。

（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。

（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。

4、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应___。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应___。

(5)Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___。

5、现有下列十种物质：

①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁液体、⑧纯碱、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________；

(3)⑩在水中的电离方程式为___________；

6、（1）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

①据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5

四种________（填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”）中，与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的是________（填序号）。

②推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾_____（填“能”或“不能”）溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时_____。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2SO4：__________。

KOH：__________。

KHCO3：__________。

7、(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性     D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________。

(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(5)请配平下列离子方程式。

________Fe2＋＋_______H＋＋_______NO=_______Fe3＋＋_______N2O↑＋_______H2O

8、在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如表所示.

(1)图中，A点处_______(填“大于”小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从内该反应的平均速率_______。

(3)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出气体      b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积       d.选择高效的催化剂

9、补齐物质与其用途之间的连线。 _________

10、I.写出下列反应离子符号或化学式

(1)硝酸根离子：___________

(2)硫酸根离子：___________

(3)铵根离子：___________

(4)氢氧化钡：___________

(5)碳酸氢钠：___________

Ⅱ.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至分散系呈红褐色，分散质颗粒直径在1-100nm，即可制得___________(填写：溶液，胶体，浊液)。

(3)用激光笔照射实验(2)烧杯中的液体，可以看到___________效应。

11、装置A中发生反应的化学方程式为___________。

12、已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：

①接___________，___________接___________，____接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，B装置中发生反应的化学方程式为___________。

(3)D装置的作用是___________；E装置的作用是___________。

(4)实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____ (填序号)。①CO2②HCl ③H2O ④H2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

13、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

14、某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。

(1)装置C中反应的化学方程式_______。

(2)装置A中的反应为______________(浓)=____________________________。

①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。

②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，生成转移的电子是_______。

(3)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。

①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______离子(写离子符号)。

②乙认为甲的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______；

③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______(填编号)

a．溶液       b．溶液       c．溶液       d．品红溶液

(4)与同时通入水中反应的离子方程式_______。

15、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① Na2CO3 NO  NO2 2NaNO2 CO2； Na2CO3 2NO2 NaNO2 NaNO3 CO2

②NaNO2 是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_______。写出“还原”步骤中生成 NO2反应的离子方程式_______。

(2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为_______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液

b.先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1的 H2SO4溶液，加热至 40~50℃，冷却后再向其中加入 20.00mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。(NaNO2与 KMnO4反应的关系式为： 2KMnO4 ~5NaNO2 )

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_______。

②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是_______。

(4)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是_______。