山南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。

②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。

③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。

(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。

②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。

③实验结果偏低的原因是___________。

3、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：____Cu＋_____NO＋_____H+ =_____NO↑＋____Cu2+＋_____H2O ___________

(2)已知KMnO4 与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO4 +16HCl浓=2KCl+2MnCl2 +5Cl2  +8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。__________2KMnO4 +16HCl浓=2KCl+2MnCl2 +5Cl2  +8H2O

②该反应的离子反应方程式为___________，此反应体现 HCl的___________性和___________性，氧化剂与还原剂个数比为___________， 生成 71gCl2 时消耗的还原剂的质量为___________g

③若分别用①KMnO4(还原产物是 Mn2+)；②MnO2+(还原产物是 Mn2+)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗 KMnO4 和 MnO2+这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

4、取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。

③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。

5、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______

ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______

iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______

iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

6、氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。

（1）已知反应：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平该反应___。

②若有2.33gBaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是__，标准状况下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目___。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；写出该反应的离子方程式__。

7、目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，有的国家还颁布了强制使用的法律和法规．请回答下列有关的问题：

读作 ______ ，它是由 ______ 几种种元素组成的；

中氯元素的化合价为 ______ ，氧元素的质量分数为 ______ ．

8、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，④___。

(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。

9、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

10、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A _____________    D ______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：________________________________。

11、（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为       ，摩尔质量之比为   ，氧原子的个数之比为     ．

（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．

（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．

（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．

12、某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)导管a的用途是___________。

(3)装置B中浓H2SO4除了干燥气体外还具有的作用是___________。

(4)实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是(填序号)___________(a．先加热催化剂，再滴加浓硫酸b．先滴加浓硫酸，再加热催化剂)。

(5)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因是①装置A中的浓H2SO4浓度太小②___________。

(6)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体bg，则实验中SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

13、回答下列问题:

（1）等质量的和，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为________.

（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_________。

14、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

15、自国家实施“青山绿水”工程以来，对于“工业三废”的处理越来越受到人们的重视。某工厂为综合处理含废水和工业废气(主要含有N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)而设计的工艺流程如图所示。

已知：；。

(1)固体1的成分为Ca(OH)2和___________；由捕获剂所捕获的气体为___________。

(2)在处理气体1时，通入空气不宜过量的原因是___________。

(3)使用NaNO2溶液处理含废水的离子方程式为___________，采用此方法每处理1 mol，转移电子的物质的量为___________。

(4)研究发现采用Fe0.35(CeZr)x催化剂可将CO、NO同时转化为无污染气体，反应方程式为。不过，该过程常伴有副反应，生成有害气体N2O。如图是采用不同铈锆掺杂量的Fe0.35(CeZr)x样品处理工业废气的结果。其中，N2选择性，N2选择性越高，发生的副反应越少。

①由图可知，采用该方法处理工业废气的最佳催化剂和温度是___________。

②假设NO的起始物质的量为，采用该方法处理达到平衡时生成N2的物质的量为，N2选择性为S，则此时NO转化率为___________。(用、、S的代数式表示)