南平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。

(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。

(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是_______。

3、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属基本反应类型的是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为___、___。

4、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2FeO＋3Cl-＋yH2O。

(1)上述反应中的x =___________，y=___________。

(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“＞”或“＜”，下同)FeO；还原性强弱：Cl-___________Fe3＋。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

(5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。

①Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②Fe(OH)3胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。

③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

5、现有下列七种有机物：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称_______。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)与④互为同分异构体的是_______(填序号)。

(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：_______。

(5)写出③与⑤发生反应的化学方程式_______。

6、Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：____。

(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为____(填字母)。

a.腐蚀品        b.爆炸品       c.有毒品          d.易燃品

(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因：____。

(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为____。

(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：____。

②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目____。

(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是____。

(7)图二中四组实验，不会产生气体的是____。

7、已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__________，两者形成的化合物的化学式可能为__________。

8、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3  N2 NO  NO2  HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨            B.光化学烟雾        C.白色污染        D.臭氧层空洞

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。

9、欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用___________ mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取___________ gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。

10、3种有机物 ①、②CH3CH2OH、③ CH3COOH，能用于医用消毒的是________（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是__________，能发生取代和加成反应的是__________。

11、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

12、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出N2的电子式：___。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是___(填字母)。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___(填字母)。

(4)NH4HCO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放氨气而降低肥效。检验的方法是___。

13、600mL 2mol/L的盐酸与足量的铝片完全反应。计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量______

(2)生成H2的体积(标准状况)_______

14、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为___________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式___________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

15、I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A. HCl               B. HBr                   C. HI

(2)按照反应，生成2mol HI _______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

II.将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)A或B起始的物质的量是_______。

(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。

(3)x的值是_______

III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂                            B.降低温度

C.容积不变，充入A                   D.容积不变，从容器中分离出A