汉中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。

(1)海水晒盐的原理是_______结晶法。

(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水酸性最强。(选填序号)

(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母)。

3、下列物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是______(填序号，下同)。

①铜  ②稀盐酸  ③酒精溶液  ④水  ⑤醋酸  ⑥熔融KNO3  ⑦石墨  ⑧BaSO4固体  ⑨氨气

4、水溶液中的行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题

(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______

①晶体 ②液态 ③稀硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①_______       ②_______

(3)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。

根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。

5、实验填空题

(1)选取下列实验方法分离物质(用A、B、C、D等序号回答)∶

①分离水和花生油的混合物：______；

②分离苯(沸点76℃)和甲苯(沸点110℃)的混合物：_______；

③分离食盐和单质碘的混合物：_________；

④分离硝酸钾和氯化钠固体混合物: ___________。

(2)某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应，已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。请填写以下实验报告。

①实验目的∶____________________________________________________；

②该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 _________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

6、金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用

（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是_____（填化学式，下同），适宜做耐火材料的是_____

（2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是_____，反应的化学方程式_____

（3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____（用离子方程式表示）

（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式_____

7、浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③吸水性④脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。

(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应_________ _________

(2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑_________  

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_________

8、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

9、玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。

10、硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。

回答下列问题：

(1)图1中的属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：_______。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

(3)溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：_______。

(4)若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：

甲：

乙：

①写出甲方法反应的化学方程式：_______。

②甲和乙方法更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。

①写出与碘水反应的离子方程式：_______。

②空气中的体积分数是_______(用含V、m的代数式表示)。

11、(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化学式）；

写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

(3)________是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为___________，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子______mol。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

12、实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需0.50mol∙L-1NaOH溶液450mL和0.46mol∙L-1硫酸溶液500mL，根据相关情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46mol∙L-1硫酸溶液500mL的实验中，共___次用到胶头滴管。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度_________0.50mol∙L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度________0.50mol∙L-1。

13、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

14、工业上以赤泥[主要成分是Sc2O3，另含有少量Fe2O3、SiO2(不溶于酸)、Al2O3等]为主要原料提取氧化钪，其工艺流程如图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H2C2O4)。

回答下列问题：

(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为____(化学式)。

(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是____。

(3)P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为____、____；

P2O4浓度对萃取率的影响如表：

料液温度对分离系数的影响如图：

(4)M经煅烧后可得到Al2O3，则M成分为____。

(5)为探究所得草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·xH2O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc2O3固体，则x=____。

(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为____。

15、铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)是制备铝的原料，利用铝土矿制备铝的一种工艺流程如图：

已知：Fe3+和Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)浸取时可提高浸出率的措施有_____(任写一条即可)。

(2)操作1的名称是_____，滤渣A的成分为_____(填化学式)。

(3)加入应调节溶液pH的范围为______。

(4)浸取铝土矿还可向其中加入NaOH溶液进行碱溶，涉及反应的化学方程式为_____。

(5)由氧化铝制备铝单质的方法是_____法。