文山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_______；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_______；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_______端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_______端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_______端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_______端通入。

II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。

(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_______。

(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_______。

(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_______。

(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______。

3、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _____。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为 _____。

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 ___________(填字号)。

A．加入正催化剂

B．降低温度

C．恒温恒容，充入O2（O2和反应无关）

D．恒温恒压，充入He

4、(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 _______。

(2)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；

(3)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为_______。

(4)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是_______。

(b)原溶液中可能存在的离子是_______。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_______

5、近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：

(1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有，请用氧化物表示该物质_______。

(2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。

(3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：

①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________；

②该反应中表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______；

③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要的物质的量为：_____。

6、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

（1）用NH3制取NO的化学方程式是___________。

（2）NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

（3）实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。__________

③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。

7、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，用键线式表示该反应的化学方程式是_______。

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

(4)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的自量变化值如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

8、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I．现有以下物质 ：①H2O ②Cu     ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体     ⑤酒精   ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．氧化剂                                B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

9、现有下列物质①Cl2  ②NaCl  ③MgCl2  ④Ne  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧ ⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。

10、海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类生产、生活所需的物质。

(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多Br-，将母液用硫酸酸化后通入足量Cl2，可获得含Br2的海水，反应的离子方程式为___________，由此可知，氧化性Br2___________Cl2(填“＞”或“＜”)。

(2)以上方法获得的含Br2的海水中Br2的浓度较小，向其中鼓入___________将Br2吹出并冷凝获得粗溴。

(3)向粗溴中通入SO2，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80gBr2，理论上需要标准状况下SO2的体积为___________。

(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得Mg(OH)2沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸，反应的化学方程式为___________。将所得溶液在一定条件下蒸干、灼烧得到无水MgCl2，该物质的一种用途是___________。

11、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目

对反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。该反应中，______是还原剂，_________是氧化剂。

12、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是______。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，_____。

(5)过程III实验的目的是_____。

(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____。

13、相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为_____．

14、菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)菱镁矿属于___(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是___。

(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式___。

(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+____+4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)。

(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8≤pH＜___。

已知：物质沉淀的pH见表：

(6)结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为___(不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCl2通电制得的气体的质量___。

15、本学期天津一中化学学科为了落实国家五育并举、天津市垃圾分类条列、着重培养学生的核心素养，在化学组各位老师的帮助下小艾老师做了《废旧干电池的回收再利用》展示课，废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，在课上老师带着学生们拆解电池并对炭包中的物质设计实验并分离提纯、再利用。下面是实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下，请同学们回答相关问题：

(1)①铜帽溶解时加入的目的是_______(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量除去。除去的简便方法是_______。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节，加入过量KI，用标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：、

①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点观察到的现象为_______。

②若滴定前溶液中没有除尽，所测定的的含量将会_______(填“偏高”“偏低”“不变”)。