基隆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”) _______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变       b．、、、的浓度之比为

c．的浓度不再改变             d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b. _______。

②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

3、天然气中常含有H2S 等有毒气体，下面是以天然气为原料合成氨的工艺流程图。（反应条件已略去）

请根据图回答下列问题。

（1）将天然气直接燃烧，产生的有害物质是______________，,引起的环境问题是___________________。

（2）从空气中分离出O2 的方法是______________。

（3）一定条件下发生脱硫反应的化学方程式是_______________________。

（4）上图流程中K2CO3溶液的作用是________________，该反应的离子方程式是_____________。

（5）工业合成氨的化学方程式是_____________，生成的氨气可用于____________（写一条）。

（6）该工艺流程中有多处循环，参与循环的物质有N2、H2、___________和_____________等。

4、回答下列问题：

(1)标准状况下的氢气和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为6 g，混合气体中氢气的体积为___________；一氧化碳的质量为___________。

(2)试回答下列问题：在标准状况下有a.6.72 L CH4；b.3.01×1023个H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol NH3.则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为

①体积：___________(填字母，下同)；

②质量：___________；

5、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

6、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

(1)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__(填化学式)。

(2)从分类来看，NaH2PO2属于__。

a.正盐 b.酸式盐   c.碱式盐 d.氧化物

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

①；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗，同时生成。

(4)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应

8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的___________倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

9、按要求填空：

(1)纯碱的化学式___，Ba(OH)2的电离方程式：___。

(2)氯气与水反应的离子方程式___。

10、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤CO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇（CH3CH2OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

（1）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ （填序号）。

（2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为________（填化学式）。

（3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。

（4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为______________。

11、Ⅰ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液___________NaHCO3溶液(填“＞”、“＜”或“=”)。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

(2)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

Ⅱ．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(3)不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________。

(4)求出该混合溶液中下列算式的值。

c(Na+)-c(A-)=___________；c(OH-)-c(HA)=___________。

12、某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

（2）设计实验：

实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。

（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。

A．强氧化性   B．脱水性   C．吸水性

（4）问题与讨论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。

A．稀盐酸   B．NaOH溶液   C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

13、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是___；

（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是__

14、海洋是巨大的资源宝库。

I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用___________的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)①步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的为___________。

②步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。

A．氧化性               B．还原性               C．挥发性                    D．腐蚀性

③步骤II用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_____。

II.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：

请回答下列问题：

(3)操作②选用CCl4的理由是___________。

A．CCl4不溶于水

B．CCl4的密度比水大

C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大

D．CCl4与碘水不反应

(4)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：

碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O。

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①向装有I2的CCl4溶液的___________(填仪器名称)中加入少量11mol/LNaOH溶液；

②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，将含碘的碱溶液从仪器的___________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；

③边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

(5)本实验中可以循环利用的物质是___________。

15、回答下列问题

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______。

③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变)

(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。