廊坊2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)的化学式_______。

(2)的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。

(3)若向溶液中通入足量的，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______，反应中作还原剂的是_______。

(4)的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中表现酸性和_______。

3、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

4、按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

5、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为___、___。

(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：___。(回答一种即可)

(3)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为___。

(4)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

6、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动

(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。

7、按要求填空。

(1)电子式： O2：_______CO2：_______NH4Cl：_______Mg(OH)2：_______

(2)用电子式写出K2S的形成过程_______。

(3)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。

(4)已知①234U、236U、238U②16O2、17O3、18O4③12C16O、13C16O、14C16O，其中互为同位素的一组是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是_______。

(5)已知氢有3种核素：1H、2H、3H，氯有3种核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。

8、苯能萃取碘水中的碘，原因是   ，现象是 。

9、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如琥珀酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)

A.Fe                      B.Fe2+                C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使Fe2+失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)在Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_______mol。

10、填空

I.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________曲线表示(填序号)。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

II.

(4)下列几种试剂能把等浓度的、溶液鉴别开的是___________。

①溶液②澄清石灰水③稀盐酸④氢氧化钠溶液

11、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。老陈醋以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，以大麦、碗豆所制大曲为糖化发酵剂，经酒精发酵后，再经固态醋酸发酵、熏醅、陈酿等工序酿制而成。

(1)山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种，其中8种为人体所必需，氨基酸被人体吸收后可结合成人体所需要的基本营养物质，该营养物质是_______。

(2)高粱中的淀粉在大曲的作用下转化为糖，化学方程式是_______，生成的糖在酶的催化下转化为乙醇，同时还生成_______。

(3)乙醇继续被氧化最终生成乙酸，区分乙醇与乙酸的一种方法是_______。

(4)山西流传着“家有二两醋，不用去药铺”的民诊，说明食用老陈醋对人体有很多有益功效，请列举一例_______。

12、某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管 组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼ 50mL)供量气用， 乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是__________________(填各接口的编号)。

（2）装置 A 的作用是__________________，反应的化学方程式为_________________。

（3）装置 B 的作用是_________________，反应的离子方程式为_________________。

（4）装置 D 中反应的化学方程式为_________________。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体 积__________(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向____________(填“上” 或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

13、臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

14、丙烯(分子式：，结构式：   )是一种重要化工原料，我国科学家开发新型催化剂利用丙烷(分子式：，结构式：   )制备丙烯取得成功。化学反应原理是(g表示气态)：，请回答下列问题：

(1)丙烯分子中所含共价键类型有___________，有关物质共价键键能：C-C键能，C=C键能，O=O键能，C-H键能，O-H键能，上述反应大约___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。

(2)在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应。下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快

B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快

C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快

D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快

(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

①m点时，___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；___________，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率___________0。

②0~10min内的平均反应速率___________。

③在该条件下，丙烷的最大转化率(实际转化为目标产物的物质的量占理论产物的物质的量百分数)为___________。

(4)丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上发生的反应是___________。

15、A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，E的最外层电子数等于其电子层数，其中A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置如表所示。

(1)G元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)A、B、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。

(3)D元素最高价氧化物对应的水化物与E元素最高价氧化物反应的离子方程式是___________。

(4)写出少量的AC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________。

(5)A、B两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是___________ (填化学式) ，同温同压下，等体积的上述两种氢化物的质量之比为___________。

(6)FC2与AC2的化学性质相似，均可与D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出FC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式：___________。