巴州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用地壳中某些元素生产的多种产品在现代科技和生活中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。请回答下列问题：

(1)计算机芯片的主要成分是___________，光导纤维的主要成分是___________。

(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________，工艺师常用___________(填名称)来雕刻玻璃。

3、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：___________；当线路中转移0.4 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

①电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。

②电池正极反应式为___________。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为___________极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为___________。

4、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

5、人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。

(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。

(3)锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。

(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______(填字母)。

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。

②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。

6、实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

（2）反应的HCl的物质的量____；

（3）二氧化锰的质量______。

7、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)_______分离碘和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。

8、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___________ (填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将反应分为离子反应和非离子反应

(2)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴氯化铁黄色溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，可制得Fe(OH)3胶体。写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：___________(填序号)。

(4)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

①从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

预测SO2可能发生的反应，并任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

②从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

如SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________。

9、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。PM2.5对环境污染严重，将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样进行研究。回答：

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.能产生丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。

(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其物质的量如下表：

根据表中数据计算该试样酸碱性的n(H＋)或n(OH-)=_______mol。从而判断待测试样为_______(填“酸”或“碱”)性。

10、Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将与混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

Ⅱ． 已知：，。

(3)含有和的混合溶液中通入少量，此时最先被氧化的离子是___________。

(4)若向含和的混合溶液中通入，当、、完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

11、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3        B． Fe(OH)3 胶体       C． 冰醋酸(固态醋酸)        D． 葡萄糖(C6H12O6)        E．明矾       F． ClO2        G． Cu          H.浓硫酸。

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ； 属于非电解质的是___________。 (填字母序号)

②A在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________ 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

12、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：

（1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。

13、将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。                       。

(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

14、有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______，用化学方程式表示A的用途_______，上述反应消耗2mol A时，制得气体的质量为_______，转移电子总数约为_______个。

(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______。

(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。

①A与B的物质的量之比为_______，气体产物有_______。

②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______或_______。

15、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ.海水提溴

(1)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_____。

(2)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，_____；温度过低，_____。

Ⅱ.海水提镁

(3)工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_____。

(4)步骤A的化学方程式为_____。

Ⅲ.海带提碘

(5)步骤C中反应的离子方程式为_____。