深圳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。

②以上反应中的氧化剂为_______，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_______mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目_______。

3、(1)海水晒盐：

粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，要除去其中的Ca2+和SO，应该分别加入是试剂为______ 和______(写化学式)。

(2)松软的面包、馒头等面食制品深受人们的欢迎，在制作过程中使用了膨松剂，使其疏松多孔。膨松剂可分为生物膨松剂(酵母)和化学膨松剂两大类。

①碳酸氢钠可以用作蒸馒头的膨松剂，原因是 ______(用化学方程式解释)。

②单独使用碳酸氢钠效果并不太好，如果在使用的同时加入一定量的食醋(主要成分是CH3COOH)，就可以弥补不足，原因是______(用离子方程式解释)。

4、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

5、（1）回答下列问题

—OH的名称__________；羧基的电子式________；异丙基的结构简式______________。

（2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有____________种；

醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是______，（写结构简式），不能发生氧化反应的是_______________（写结构简式）；

符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有____________种。

6、回答下列问题：

(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：①_______；②_______；③_______。

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：_______。

7、在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被____________________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了________反应．

8、请根据铜与硝酸反应的实验回答下列问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。

(2)铜和稀硝酸反应时可观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________。(用化学方程式表示)

(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

②某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)

9、由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知180 g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧时放热2804 kJ。太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1 J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10 cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8 g葡萄糖。

（1）需光照多长时间__________？

（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升__________？(标准状况下空气密度为1.29 g/L)

10、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

11、Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。

(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。 其最高正价为_______。

(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 _______。

Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。

(3)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______， 写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。

(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性_______ ，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。

12、某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① 胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液 (ρ=2.3 g/mL)。回答下列问题：

(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。

(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。

a．称量时物质和砝码位置放反了   b．转移液体时溶液未冷却

c．摇匀后，液面下降，补充水   d．定容时俯视刻度线

(5)课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是___________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是___________。

13、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，所含原子个数比为_______。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含NA的式子表示）。

(3)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。

(4)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。

14、(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_______________（用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH____________（填“升高”或“降低”）

(2)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

①不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________。

②不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 __________（选填“是”或“否”）。

③丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

15、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大       D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu       F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：___________，总反应：___________。当电路中转移1mol电子时，消耗负极材料的质量为___________g。