渭南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：

①根据上图填写下表：

②该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ热量。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。

精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；

(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是___________反应，(b)是___________反应，(c)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

3、在反应HgS + O2 === Hg + SO2中，如果有32克O2参与反应，有___mol电子发生了转移，在反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下2.24升CO2气体，有___mol电子发生了转移，在反应KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，如果转移1mol电子，生成了____克水。

4、将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L(标准状况)，求：

(1)CaCO3的质量。___________

(2)盐酸的物质的量浓度。___________

5、下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。

(2)图中方框中的化学式为_______，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：_______。

(3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成4mol该+3价的盐，转移_______mol电子。

6、SiO2·nH2O粒子中，硅元素和氧元素的质量比为7：16，则n=___________。

7、用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂。

①2H2S+O2=2S+2H2O_________________氧化剂_______，还原剂_______，

②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2________________氧化剂_______，还原剂______。

8、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ•mol﹣1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

①在1×105Pa、298K时，取一定量的N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H2⇌2NH3，生成2molNH3，该过程中，断键______(填“释放”或“吸收”)能量_____kJ，成键______(填“释放”或“吸收”)能量_____kJ；据此判断工业合成氨的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)；

②若将1molN2和3molH2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_______

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2．

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A．萃取分液法  B．结晶法  C．分液法  D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法

①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体；

②______分离水和汽油的混合物；

③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物；

④______从碘的水溶液里提取碘；

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

⑥______除去石灰水中的CaCO3；

⑦______提纯Fe(OH)3胶体。

10、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生活生产中有重要应用：

(1)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___性。

②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出___性。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是___、还原剂是___、氧化产物是___、还原产物是___。

(3)配平下列氧化还原方程式：

① Fe+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O___。

② CO+ Fe2O3= Fe+ CO2___。

③ SO2+ Cl2+ H2O= H2SO4+ HCl___。

④ K2S+ HNO3= KNO3+ NO↑+ S↓+ H2O___。

11、用 下列仪器 的 编号回答问题

① 容量瓶 ② 蒸馏烧瓶 ③ 分液漏斗 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 托盘天平   ⑦冷凝管

（1）使用时必须检查是否漏水的 仪器 有 _____，

（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 _____，

（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是_____，

（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是_____。

12、实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:

(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是   ｡

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是     ｡

① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应

(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ｡

① CO2   ② NO   ③ Cl2   ④H2[来源:

13、在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A点pH=_____。

14、无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。学生小明和李华在实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。

(2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式___________。

(3)实验开始前应先___________，然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到___________时，最后点燃D处酒精灯。

(4)写出D中发生反应的化学方程式是___________。

(5)小明认为装置F和G可以用一个装置代替，该装置是___________。

(6)李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是___________。

15、图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

(1)的电子式为_______；氨除可以作化肥外，还可用作_______。

(2)“再循环物质”中的物质为_______。(填化学式)

(3)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。

生成时，合成氨反应放出的能量是_______kJ。

(4)在一定条件下，将一定量的和置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中、和的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，的平均反应速率为_______。

②下列判断正确的是_______。(填序号)

A．t min时正、逆反应速率相等

B．Z曲线表示的物质的量随时间变化的情况

C．内

D．内的反应速率比内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是_______。