黄南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题：

(1)的摩尔质量为_______。

(2)室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。

③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。

(3)在的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(4)电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。

3、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________；

(4)NaHCO3：________；

(5)KAl(SO4)2：______；

(6)NH3·H2O：______。

4、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

5、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。

(2)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______。

(3)甲烷与丙烷互为_______(填序号)。

a．同位素                       b．同素异形体                  c．同系物                         d．同分异构体

(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______。

(5)甲烷的分子形状为_______。

6、对于下列物质：①HNO3②CH4 ③NH4HSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：

（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。

（2）将④的溶液滴加到①的溶液中的离子方程式______________________________。

（3）⑦溶于水的电离方程式__________。

7、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的三分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)在实际生产中，可在铁件的表面镀上锌保护层或锡保护层防止铁被腐蚀。镀层破损后，镀锡铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是______。(填“镀锡铁”或“镀锌铁”)

(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______。

A．

B．

C．

D．

(3)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_____。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____，写出铁电极处的电极反应式：_____。

8、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)

(1)将方程式配平：_______NaNO2+_______HI =_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O

_________

(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

(3) HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

①只有还原性 ②只有氧化性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。

_______Mg+_______ NO +_______=_______Mg(OH)2+_______N2↑+_______

_________

9、（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

①甲的电子式为   ;乙的结构式为      ;

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是      。

10、下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：

(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。

(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。

(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。

(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。

(5)实验④中水的作用是___________________________________________。

11、写出下列物质的电离方程式

（1）NaOH______________________________ 

（2）CuCl2 ______________________________ 

（3）H2SO4______________________________ 

（4）Fe2(SO4)3______________________________

（5）Ba(NO3)2______________________________

12、某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

①A是___________(写名称)；写出种A的一用途：__________________。

②A受热分解的化学方程式为__________________。

③加热结束后，该实验小组还测定了A受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取m g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为n g。则制得的该纯碱样品的纯度为____________(用含m、n的代数式表示)。

(2)称取A、B两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_________。

(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______。

a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d．无法判断

13、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断___________段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是___________。

(2)某温度时，在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：___________。

②反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为___________。

③5 min后Z的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10 min后Z的生成速率。

14、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

Ⅰ.在某密闭容器中，按照初始投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：

(1)工业合成氨的化学方程式为_______。

(2)由表推测，合成氨反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______。

(3)下列各组关系中，能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.某温度下，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨，体系中三种组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(4)反应开始至，以表示的平均反应速率为_______。

(5)平衡时的转化率为_______。

15、对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)操作①的名称是_______。

(2)废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生_______(用离子方程式表示)。

(3)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是_______(填字母)。

A．稀硫酸       B．       C．氯气

(4)与Cu完全反应，转移电子数约为_______。