南阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为____。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。

3、按要求填空

(1)写出由石英砂与焦炭在反应制备粗硅的化学方程式_______

(2)写出工业上合成的化学方程式_______

(3)写出硫代硫酸钠和稀疏酸反应的化学方程式_______

(4)写出氢氧燃料电池(电解质是溶液)的负极反应方程式：_______

(5)、时，完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量。其热化学方程式为_______

4、H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦肥钯的催化下即可制得H2O2。相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法的优点是最安全、___。

（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图，铝电极为_________（填“正极”或“负极”）。石墨电极的电极反应式为_______________-

（3）印刷电路板中的金属铜可用10％的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示，其中bc段曲线变化的主要原因是_________.

（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中，手机产生的气体，记录数据

①记录的数据为__________。

②上表中的V3=__________。

5、Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填标号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填标号)。

A. B. C.

Ⅱ.某金属单质A及其化合物间的转化关系如图所示(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体。

请回答下列问题：

(4)下列说法正确的是___(填标号)。

a.A、B均可和H2O反应生成D和氢气

b.C生成D的反应为化合反应

c.C可用作供氧剂

d.D的焰色反应为黄色

(5)写出A与足量CuSO4溶液反应的总化学反应方程式___。

(6)写出D与小苏打溶液反应的离子方程式___。

6、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。

（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。

（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)

（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

7、按要求回答下列问题：

(1)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(3)某烃的结构简式为 ，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

8、I.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：____；为了鉴别C和D可选用____(填试剂名称)。

(2)写出A与Cl2反应的化学方程式____(只写一个)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。上述反应的化学方程式为____，反应类型为____。

II.有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：CH3CH=CHCH3，可表示为。一种有机物Y的键线式如图所示：

(4)Y的分子式为____；Y的二氯代物有____种。

(5)某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为，该单烯烃的结构可能有____种。

(6)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为____。(写出物质的名称)

9、某自热火锅发热包上的标签如图所示。

回答下列问题：

(1)请写出发热包主要成分的物质类别(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

氧化钙___________，铝粒___________，碳酸氢钠___________。

(2)发热包遇水发热的主要原因是___________(写出相应化学方程式，并用文字说明)。

(3)发热包使用过程中需远离明火的原因是___________。

(4)发热包塑料袋拆开后需及时使用的原因可能是___________。

10、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物。在、(或2)、等气体中，在大气中会造成二次污染的是_______。

(2)汽车尾气(含CO、、和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

①写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式_______。

②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是_______。

(3)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______；

②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将1 mol 完全转化为，转移的电子数为_______。

(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石()为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生产过程中96% 转化为)。

11、在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

12、某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体__g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。

13、在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是_______，33.6L H2的物质的量是_______，16g O2的体积是_______，44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子

14、分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）提取碘的过程中，操作③的名称为___。

（2）“后期处理”中涉及的操作为___。

（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。

A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳   D.瓷坩埚 E.泥三角

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：

（1）试剂A和B的化学式分别是___，___。

（2）操作Ⅱ为___，___，___。

Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为___。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。

A.溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸馏水

C.定容时仰视读数

D.砝码生锈但未脱落

15、某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算生成1mol时的反应热，即中和热。

(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，进一步求得生成1mol时的反应热______(填“相等”或“不相等”)。

(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：

近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)。则生成1mol时的反应热为______(取小数点后一位)。

(5)若实验中将0.50mol/L的盐酸与mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。

做该实验时环境温度约为______；

计算未知NaOH溶液的浓度为______。