沧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水    B． KCl 溶液      C． KNO3溶液      D． CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

① 该反应的化学方程式是___________。

② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y 的反应速率比为 3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。

3、铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：

(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)

(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。

(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

(4)某工业废水中含有大量FeSO4和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。

①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。

②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。

③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

4、某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．

(1)粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。

(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。

①写出制备胶体的化学方程式：_______。

②制备得到的胶体属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_______这一方法判断胶体的制备是否成功。

③胶体稳定存在的主要原因是_______ (填字母)。

A．胶粒直径小于                    B．胶粒带正电荷                    C．胶粒能透过滤纸

(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

①醋酸属于_______元含氧酸。

②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_______。

5、以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②KCl 固体  ③NaHSO4 固体  ④SO3 ⑤浓H2SO4 ⑥C2H5OH（酒精） ⑦CaO 固体

⑧BaSO4固体 ⑨NaOH 固体 ⑩Al2O3固体 ⑪CuSO4·5H2O晶体  ⑫CO

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

（1）属于非电解质的是_______________

（2）在水溶液中能电离出H+的是_________________

（3）属于酸性氧化物的是_______________________

（4）既不是电解质又不是非电解质的是____________________

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

7、铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。

(1)用溶液与(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。

(2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为___________。

(3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为___________。

(4)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。

①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___________。

8、海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。

Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

取镁，最合理的方法是   。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

剂萃取法等。

（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

① （写出离子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，

然后再用氯气氧化即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：   。

9、补齐物质及其用途的连线___________。

10、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液由浅绿色变成棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

(1)根据以上反应判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性强弱顺序___________。

(2)配制酸性高锰酸钾溶液时，能否用盐酸代替硫酸？___________(填“能”或“不能”)。

(3)某酸性溶液中存在大量的I-，则MnO、Fe3+、Fe2+、Cl-中不能大量共存的是___________。

(4)向含1.2 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2，离子方程式为___________。

11、按要求写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式

①硝酸钾____。

②碳酸钙____。

③硫酸钠____。

(2)书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应____。

②硫酸铜溶液与氢氧化钠反应____。

③铁与稀硫酸___。

④MgSO4溶液与BaCl2溶液___。

12、某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．____________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_________。

13、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。

（2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。

14、钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均为可溶性盐。SiO2在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)“转化”过程发生反应的化学方程式为___________。

(5)滤液1中含有铅等重金属元素，Na2S2O3可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某Na2S2O3产品纯度如下：称取0.80 g粗产品，用容量瓶配成250.00 mL溶液，取25.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，用0.0250 mol·L-1的碘溶液与之反应(2+I2=+2I-)，消耗碘溶液的体积为6.00 mL，则该产品中Na2S2O3的质量分数为___________。(写出计算过程)

15、高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图：

回答下列问题：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式___。

(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是___(填字母)。

A.使NaClO3转化为NaClO

B.NaOH固体溶解时会放出大量热，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NiClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为___，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为___。

(4)反应③中的离子反应方程式为___；溶液II中加入饱和KOH得到湿产品的原因是___。

(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原因是(请用文字表述)：①___；②___。