长沙2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)反应开始至2 min时，X的平均反应速率为___________。

(3)达到平衡状态时Z的浓度为___________。

3、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

4、化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl       ②稀硫酸       ③       ④固体       ⑤Zn       ⑥蔗糖       ⑦固体       ⑧石墨       ⑨固体。请回答下列问题：

(1)属于钠盐的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)②与④反应的离子方程式为___________。

(4)写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

5、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。

①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NOx

(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。

(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

6、请根据相应信息回答下列问题：

I.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

(1)硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)；

精练硅：(b)        (c)

化学反应与质量变化如图所示

请问反应(a)是_______反应(填“吸热”或“放热”)，发生反应(c)时破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量；

(2)的反应过程如图所示：

请问由该反应生成时，应放出_______能量；

Ⅱ.利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：(正反应为放热反应)。

(3)若在恒容容器内发生该反应，能够说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)：

A.单位时间内，生成键的同时生成键

B.容器内压强不再发生变化

C.

D.容器内混合气的密度不再改变

E.各组分液浓度之比等于方程式化学计量数之比

(4)某研究小组将和充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示，温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；()

(5)为加快此反应中的转化速率，下列措施可行的是_______(填学母代号)；

A．恒容通入氮气

B．恒容通入氦气

C．降低温度

D．缩小容器体积

Ⅲ.近几年，我国新能源电动汽车产业发展迅猛，其中多种车型采用三元锂电池，该电池总反应为，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个阳离子交换膜。其B极电极材料可表示为其中、、的化合价分别为、、，且。

(6)放电时，B极反应式为，电子的流动方向是_______(填“”或“”)。

7、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

8、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。

9、按要求完成下列各题。

（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

10、用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为________mol/L，c(Mg2+)为____mol/L，c(Cl－)为______mol/L；从中取出10mL，其c(MgCl2)为____mol/L其中10mL溶液中含有MgCl2_____g。

11、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

12、图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为________。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式_____________________

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____________

(5)装置E的作用是______。

13、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为____。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为____，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___。

14、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：

(1)从海水中获取淡水的常用方法实验操作是____，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、____、____。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b.向滤液中_______，过滤；

c.向滤液中_______，过滤；

d.向滤液中加入足量的稀盐酸；

e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

(4)反应II的化学方程式是_______。

(5)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。

15、在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________。