承德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于放热反应的有_______。

①燃烧木炭取暖

②C与H2O(g)反应制取水煤气

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰

④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

⑤食物因氧化而腐败

⑥盐酸与NaOH溶液反应

⑦镁与稀硫酸溶液反应

(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1molC2H4中存在1molC=C和4molC-H键，已知每生成1molH2反应吸收83.5kJ热量，则a=_______。

②已知5SO2(g)+2MnO(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO(aq)+4H+(aq)，每1molSO2参加反应放出热量mkJ，那么当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为_______。(用含m、n的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值。)

(3)火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。反应的热化学方程式为_______。

(4)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填序号)，说明断键吸收的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。

3、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一：

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___等。

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：__。消耗34g氨气转移电子的物质的量是__mol。

(3)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__；储存NOx的物质是__。

4、按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有   个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是  

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。

5、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

6、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

（1） A在周期表中的位置为 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为   。

（3）B和D简单离子的半径大小为 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是   (填序号)。

A．比较两种单质的颜色

B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为   。

7、根据反应  MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________．

②氧化剂是________，氧化产物是________．

③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol

8、水溶性硝态氮(以NO、NO等形式存在)是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。

(1)在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________。

(2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。

① 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例)如图-1所示。在0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是___________。

② 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是______。

(3)Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO的生化反应模型，其反应机理如图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为___________、___________。

9、写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

10、I.现有下列三种气体：a.，b.约含有个分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)分子数目___________。

(3)相同状况下气体的体积___________。

(4)含有氢原子的数目___________。

II.空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。

(5)以上物质中，属于电解质的是______(写名称，下同)，属于非电解质的是_______。

III.氯碱工业生产中用氨气检验氯气管道是否泄露，其反应为

(6)该反应中被氧化与未被氧化的氮元素质量比为___________；当有氨气参与反应时，转移的电子数目为___________。

11、向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性＞Fe2+＞Br-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)图中线a、b、c、d依次代表___________、___________、___________、___________离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。

(2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是：___________。

(3)原溶液中___________。

(4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________

A．

B．

C．

D．

12、I. SO2是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用。如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为_______

(2)②中的实验现象为_______；④中的实验现象是_______。

(3)能体现出SO2还原性的实验序号是_______。

(4)实验结束后需要通入N2，其目的是_______。

II.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(5)下列说法不正确的是(选填序号字母)_______。

a.氮气可用作保护气                    

b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2

(6)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O             

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

13、实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 请完成下列各题：  

（1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少_______（用托盘天平称量）？

（2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少____（忽略氨水的电离）？

14、FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为_______。

(2)冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。

(3)“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。

(4)“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。

a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空气

(5)工业上冶炼Fe的方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。

15、实验室制备溶液并用于处理含氨氮废水。

I：低温下将通入溶液中制得溶液，装置如图所示。

(1)装置B中盛放的试剂是___________。

(2)写出C装置中发生的化学方程式：___________，为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。

II：溶液处理含氨氮废水(为)，氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。

(3)过程I的目的是将转化为，并通过鼓入大显空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。

(4)过程II加入溶液可将废水中的转化为无毒物质，写出反应的离子方程式：___________。

(5)含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________(填字母)，

a．   　　   b．   　　   c．   　　     d．

写出其中一个反应的离子方程式：___________。