连江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图___________，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________，

(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金属性比较：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氢化物的还原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为___________。

3、根据相应信息回答有关问题。

I.物质结构和规律推断

如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。

(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。

(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。

II.实验操作和现象分析

(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。

(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。

III物质性质和成分探究

(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。

(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。

4、乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。

a．稀硫酸       b．溴的四氯化碳溶液       c．水        d．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

a．CH3COOH b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH          d．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠__________

②碳酸氢钙___________ 

③一水合氨___________ 

④硫酸钡___________

6、因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

7、请写出符合要求的离子方程式。(配平，注意反应条件)

(1)气体通入碳酸钠溶液中：_______；

(2)向次氯酸钙溶液中通入少量气体：_______；

(3)过氧化钠和水反应：_______；

(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：______；

(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量溶液中：______；

8、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是___(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：K2Cr2O7+HClKC1+CrCl3+Cl2↑+H2O___。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①反应i中还原剂为___(填化学式，下同)，还原产物为___。

②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___。

③请写出反应ii的离子方程式：___。

9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①_____、②_____。

(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是_____。

(3)从物质类别角度看，HClO 属于_____，一般能与下列_____(填字母序号)类别 物质发生反应；

a．金属单质   b．非金属单质   c．酸性氧化物   d．碱性氧化物   e．酸   f．碱   g．盐

从化合价角度看，HClO 具有______填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， 已知少量HClO 与Na2SO3溶液反应有 Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_____。

(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH  用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，NaH 做_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用 ClO2代替 Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO2 具有_____(填“强还原性”或“强氧化性”)。

10、回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：___。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H2O。___

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___。

②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

11、根据问题填空：

(1)下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：

氯元素CL__，2个氮分子2N__，铁离子__。

(2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)：

12、实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)0.3 mol·L-1。

③下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

A.称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

B.加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

C.待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

E.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(3)实验室采购了98% (ρ=1.84g·cm-3) 的硫酸配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液250mL，该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L-1，原因可能是_______ (填序号)。

A.用胶头滴管加水时俯视刻度

B.容量瓶中原来存有少量水

C.稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤

D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是_______。

13、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol • L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________；

(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

14、合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2 。

① 能判断该反应已达化学平衡的标志是_______(填字母)。

a.CO2百分含量保持不变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，每消耗1molCH3OH转移电子_______mol。

15、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。

(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。

①判断固体为_______。

②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。

(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。

(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。

(5)写出在水中电离的方程式_______。