吐鲁番2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）质量相等的两种物质O2和O3，所含氧原子个数之为___；在标准状况下，3.2g甲烷(CH4)所占的体积为___L

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___，则含R8.0g的NaR的物质的量为____；

（3）100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中氧原子个数是____。

3、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(2)写出钠与水反应的化学方程式：_______。

(3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_______；

(4)现有下列3种物质：①Na2O2、②NaHCO3、③Na2CO3，请回答：受热易分解的是_______ (填序号，下同)，溶于水显碱性的是_______，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_______。

4、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。

(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。

(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。

(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

5、提高燃料燃烧效率，首先要尽可能使燃料充分燃烧，其具体措施主要有哪些_______

6、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

请回答下列问题：

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。

②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。

7、

(1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：

(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B。B通入溴水能发生加成反应生成C。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________;A与金属钠反应有机产物E的结构简式   。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B_____________________________________________；

②B→C_____________________________________________。

8、I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3 +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为____mol。

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

9、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

10、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__L。

(4)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为___。

11、写出相关的反应方程式：

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

12、I.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

(1)关闭，打开，向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是___________。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是___________。

(3)充分反应后，打开开关，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中___________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是。

Ⅱ.燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。其中负极反应式为。

(1)则下列说法正确的是___________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗转移电子

(2)写出该燃料电池的正极反应式：___________

13、现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为Cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为___________(用V、ρ、C表示)。

14、合成氨反应为：。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

(1)时，___________。

(2)内，以的浓度变化表示反应的平均速率：___________。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．消耗的同时消耗

B．容器中的压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化

D．

(4)合成氨反应中，随温度升高氨的产率下降。生产中选定的温度为，温度不宜过低的原因是___________，温度不宜过高的原因有___________、___________。

(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为___________。

15、以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)。

(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有______。

A．适当增加硫酸的浓度

B．缩短酸浸的时间

C．降低酸浸时的温度

D．加快搅拌的速率

(2)“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。

(3)“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，可用______(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。

(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC2O4•2H2O微溶于水，不溶于乙醇。

请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4•2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。

(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样品中ZnC2O4•2H2O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)