那曲2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）HCl：____；

（2）Ca(OH)2：____；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）NH4NO3：____；

（5）NaHSO4：___；

（6）NH3·H2O___。

3、某学校化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂的废液进行了多次检测，其中两次检测结果如表所示，请回答下列问题：

(1)两次检测结果中仅有一次是正确的，第_______次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在、和，进行以下实验：

①向溶液中滴加过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去；

②往①的溶液中加入过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并除去_______(填离子符号)；发生反应的离子方程式为_______；

③取②中混合物过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。

4、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_______。

（2）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______。指出气体Ⅰ的用途__________________（任写一种）。

（3）操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式______________。

5、某校兴趣小组同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

回答下列问题：

(1)若利用甲装置，可通过观察____的现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是____。写出H2O2在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____。

(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____。

(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____；H2O2初始物质的量浓度为____；0~4min内H2O2的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

6、现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是______（填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是______；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是______。

7、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A．转化为的过程

B．转化为的过程

C．转化为的过程

D．转化为的过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是_______。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下，脱除水体中硝态氮()的原理为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

②酸性条件下，脱除水体中硝态氮()生成的离子方程式为_______。

8、试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时发生的实验现象，并说明生成的物质是什么。_______________

9、第一次世界大战的第二次伊普尔战役中，德军在比利时伊普尔运河河畔针对英法联军开启了人类战争史上第一次大规模使用毒气的先例。1915年4 月22日傍晚，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英法联军士兵中毒而死，部分跑到山坡上的士兵幸免于难。后来在打扫战场时人们发现，死亡士兵军服的黄铜扣子变成了绿色。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有___________。

(2)按照要求写出以下反应的化学用语：

①铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___________。

②工业制备漂白粉的化学方程式：___________。

③实验室制取氯气的离子方程式：___________。

(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是___________，原因是___________。

(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸___________，反应的化学方程式为___________。

10、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物

(1)能导电的是__________________；属于电解质的是_____________。(填序号)

(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。

11、氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。

a.惰性气体          b.碳氢化合物          c.二氧化碳

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。

(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是_____。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为_____。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

12、氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装 置均已略去）。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_______；

（2）装置a的作用为_______；装置c为何水平放置_______；

（3）该实验的操作顺序应为_______（用序号表示）；

①加热装置c    ②通入Cl2 ③通冷凝水     ④停止通Cl2     ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为_______，其作用为________；

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________。

13、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒压时充入He             B．恒容时充入He               C．恒容时充入X

D．及时分离出Z               E．升高温度                       F．选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)               B．2v正(Y)=v逆(Z)                  C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变                         E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。

14、某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。

(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是___________

A．铁粉   B．溶液   C．酸性溶液   D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)步骤(IV)中生成的固体的颜色是___________。

(5)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。

15、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)若选用与浓盐酸反应制备氯气，装置A应选择下图中的___________(填标号)，使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，则此盐酸的物质的量浓度为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是___________。

(3)应用装置C验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入___________(填标号)

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③碱石灰   ④无水氯化钙   ⑤浓硫酸

(4)实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因___________。