楚雄州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、针对以下四个涉及的反应(未配平)填空：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是_______，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)请将D反应配平，并用双线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：

_______

反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

3、按要求填空。

(1)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为________，质子数之比_________。

(2)对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3-(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，上述反应中的还原剂是___________。

(3)在相同条件下，、、、、五种离子中，氧化性最强的是_________

(4)溶液中含，取出再加入水稀释到。则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。

(5)过氧化氢的水溶液，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出___性，发生反应的离子方程式为____

(6)按反应式，在水溶液中，离子将还原为，作为离子的氧化产物可能是___。

(7)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的浓度之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____；

(8)向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是____。

4、现有如下两个反应：

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(1)根据两反应本质判断，能用于设计原电池的是___________。

(2)请画出实验装置图___________(注明电解质溶液名称和正负极材料)

电子流动方向___________，电流方向___________。

___________是正极，正极反应式：___________；

___________是负极，负极反应式：___________。

5、依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。

（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________

（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________  氧化剂_________

（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________

（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

6、请回答：

(1)的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。

(2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。

(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。

7、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）

8、写出下列反应的离子方程式。

(1)铜与硝酸银溶液反应：___。

(2)盐酸除铁锈：___。

(3)澄清石灰水中加入稀硫酸：___。

(4)将硝酸滴到CuO固体上：___。

(5)硫酸镁溶液与烧碱溶液混合：___。

(6)NaHCO3与KOH两溶液混合：___。

9、合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是___________(填标号)。

A．盐酸与碳酸氢钠的反应

B．氢氧化钡与氯化铵的反应

C．铝片与稀硫酸的反应

D．氢气与氯气的反应

(2)一定温度下，在2L的某恒容密闭容器中，通入0.1mol和0.3mol，发生反应，5min后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：

①反应达到平衡时___________mol。

②0～5min内，___________。

③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外，还可采取的措施为___________(写一种即可)。

(3)利用反应为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)

①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________(填“a”或“b”)电极移动。

②b电极上的电极反应式为___________。

③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

10、据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_________________________________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

11、两个多月的化学学习，我们初步感受到了化学的重要性和化学的美，形成了一些化学观念。

(1)物质是由微粒构成的。如铁是由铁原子构成，氧气是由________构成。

(2)物质是变化的。如汽油挥发是物理变化，_____是化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是______。

(3)化学反应伴随能量的变化。如酒精可作燃料，其燃烧是将_____能转化为________；

(4)建立家庭实验室，是学习化学的有效方式。请填写下列物品可以替代的实验仪器的名称：

筷子：________，汤匙：________，塑料吸管：________，

杯子：________，塑料瓶：________，蜡烛：________。

12、化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）

②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

13、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为____________；

（2）3.2 g CH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子

14、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。

（2）下列说法正确的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。

15、I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。

(1)A是_______、F是_______(以上均写化学式)。

(2)写出图中D生成H的化学方程式：_______。当反应中消耗时，转移的电子数是_______。

(3)高温时，将金红石(主要成分是)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由元素和D所含元素组成，其中为价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下：

“吸收”步骤除了生成外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为(醌态)(酚态)

(4)中V的化合价是_______。

(5)“氧化I”步骤的作用是_______。

(6)该流程总反应的化学方程式为_______。