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楚雄州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、针对以下四个涉及的反应(未配平)填空:

    A.

    B.

    C.

    D.

    (1)仅体现氧化性的反应是_______(填序号,下同)仅体现还原性的反应是_______既体现氧化性又体现还原性的反应是_______既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______

    (2)请将D反应配平,并用双线桥标出D反应中电子转移的方向和数目:

    _______

    反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是_______

  • 3、按要求填空。

    (1)同温同压下,同体积的甲烷质量之比为________,质子数之比_________

    (2)对于司机酒后驾车,可取其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学方程式如下:2CrO3-(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O,上述反应中的还原剂是___________

    (3)在相同条件下,五种离子中,氧化性最强的是_________

    (4)溶液中含,取出再加入水稀释到。则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________

    (5)过氧化氢的水溶液,俗名双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消失,此时双氧水表现出___性,发生反应的离子方程式为____

    (6)按反应式,在水溶液中,离子将还原为,作为离子的氧化产物可能是___

    (7)某温度下,将通入溶液中,反应得到的混合液,经测定的浓度之比为,则溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____

    (8)向一定量的的混合物中,加入的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出(标准状况)的气体,所得溶液中加入溶液,无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的混合物,能得到的质量是____

  • 4、现有如下两个反应:

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

    (1)根据两反应本质判断,能用于设计原电池的是___________

    (2)请画出实验装置图___________(注明电解质溶液名称和正负极材料)

    电子流动方向___________,电流方向___________

    ___________是正极,正极反应式:___________

    ___________是负极,负极反应式:___________

  • 5、依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式,并指出某些反应的氧化剂。

    1)铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________

    2)二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________  氧化剂_________

    3)硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________

    4)粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

  • 6、请回答:

    (1)的电子式是______;异戊烷的结构简式是______

    (2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______

    (3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。

  • 7、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称:①___;②___;④___

    (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有___。(填序号)

  • 8、写出下列反应的离子方程式。

    (1)铜与硝酸银溶液反应:___

    (2)盐酸除铁锈:___

    (3)澄清石灰水中加入稀硫酸:___

    (4)将硝酸滴到CuO固体上:___

    (5)硫酸镁溶液与烧碱溶液混合:___

    (6)NaHCO3与KOH两溶液混合:___

  • 9、合成氨是人工固氮的主要手段,对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

    (1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是___________(填标号)。

       

    A.盐酸与碳酸氢钠的反应

    B.氢氧化钡与氯化铵的反应

    C.铝片与稀硫酸的反应

    D.氢气与氯气的反应

    (2)一定温度下,在2L的某恒容密闭容器中,通入0.1mol和0.3mol,发生反应,5min后,该反应达到平衡,此时测得体系的总压强为起始时总压强的,则:

    ①反应达到平衡时___________mol。

    ②0~5min内,___________

    ③为了加快该反应的速率,除加入合适的催化剂,升高温度外,还可采取的措施为___________(写一种即可)。

    (3)利用反应为原理设计电池(如图所示,a、b电极均为惰性电极),既能实现有效消除氮氧化物的排放,减小环境污染,又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)

       

    ①电池工作时,电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________(填“a”或“b”)电极移动。

    ②b电极上的电极反应式为___________

    ③电池工作一段时间后,左侧工作室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

  • 10、据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

    (1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,有关键能数据如下表:

    化学键

    Si—O

    O=O

    Si—Si

    键能/kJ·mol-1

    x

    498.8

    176

    已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,则x的值为____________

    (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

    (3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是_________________________________________

    A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料

    B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生

    C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制

    D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术

    (4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-1,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应,则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

  • 11、两个多月的化学学习,我们初步感受到了化学的重要性和化学的美,形成了一些化学观念。

    (1)物质是由微粒构成的。如铁是由铁原子构成,氧气是由________构成。

    (2)物质是变化的。如汽油挥发是物理变化,_____是化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是______

    (3)化学反应伴随能量的变化。如酒精可作燃料,其燃烧是将_____能转化为________

    (4)建立家庭实验室,是学习化学的有效方式。请填写下列物品可以替代的实验仪器的名称:

    筷子:________,汤匙:________,塑料吸管:________

    杯子:________,塑料瓶:________,蜡烛:________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%,密度为1.25g/mL

    1)该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L

    2)现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________(选填字母)。

    A1L水中含有0.2mol HCl

    B1L溶液中含有0.1mol H+

    C.将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

    D.从100mL该溶液中取出10mL,剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

    3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸,请在下列操作步骤中填写有关的空格:

    ①用量筒量取________mL的浓盐酸;(精确到小数点后一位)

    ②向盛有少量蒸馏水的烧杯中,沿_________慢慢注入浓盐酸;

    ③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线12cm处;

    ⑥改用___________________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;

    ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;

    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。

    4)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?(用偏高偏低无影响填空)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________

    ②定容时,某同学观察液面的情况如图所示_____________

    ③摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线____________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为____________

    (2)3.2 g CH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

    资料:ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    ⅱ.溶解度

    物质

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    20°C溶解度/g

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    (1)煅烧炉中反应的化学方程式是___,物质X是___(填化学式)。

    (2)下列说法正确的是__(填字母)。

    A.沉淀池中有NaHCO3析出,因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

    B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

    C.设计循环的目的是提高原料的利用率

    (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品,如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质,同时有NaHCO3生成,该反应的化学方程式是___

    (4)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中Na2CO3的质量分数为__

  • 15、I.A是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。下图所列物质中,C、D、E均为单质,其中D是一种黄绿色气体,C在D中燃烧时发出苍白色火焰,B是一种强碱,焰色试验火焰呈黄色,H是一种混合物,其水溶液具有漂白性。

    (1)A是_______、F是_______(以上均写化学式)。

    (2)写出图中D生成H的化学方程式:_______。当反应中消耗时,转移的电子数是_______

    (3)高温时,将金红石(主要成分是)、焦炭和D混合反应,得到一种可燃性气体和另一种化合物(由元素和D所含元素组成,其中价,相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式:_______

    Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下:

    “吸收”步骤除了生成外,还生成了,“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应,实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为(醌态)(酚态)

    (4)中V的化合价是_______

    (5)“氧化I”步骤的作用是_______

    (6)该流程总反应的化学方程式为_______

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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