绥化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___ (填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

3、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）　　　  NH4NO3（______）

H2C2O4（______）       HClO（_______）

(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;

4、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应___________(填“放出”或“吸收”) ___________的热量，为___________反应。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________。

③电池工作过程中，将移向___________(填“正”或“负”)极。

5、已知：相对原子量：H -1，O-16，问：

① H2O的摩尔质量为：_________

② 36 g 水的物质的量为：_____________

③ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______

④ 1. 204×1024个H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。

6、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；

．冷水               ．沸水

．浓溶液       ．浓溶液

(2)制备 胶体时不能长时间加热，原因是：________________________________。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_____________，这种现象称为丁达尔效应。

(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。

．分散质微粒直径大小不同      ．颜色不同      ．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀 ，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式____________________________________________________。

7、①Cu丝  ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：

（1）属于电解质的是 ______________；（2）能导电的是 ___________________；

（3）属于强电解质的是 ____________；（4）属于非电解质的是 ____________；

（5）NaHCO3的电离方程式 _________________________；

（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。

8、(1)KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

9、今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na2FeO4④NH3⑤CO2⑥Al2O3⑦石墨⑧Cl2⑨NaHCO3⑩酒精按要求完成下列填空。

(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；

(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；

(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式___________。

(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。

(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。

(6)0.5molAl2O3的质量为___________；3.4gNH3所含分子数为___________(用NA表示)；

10、请回答下列问题。

(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。

(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。

(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。

(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。

(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。

11、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

12、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。

（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。

13、将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体11.2L(标准状况下)。计算：

(1)产生NO、NO2标况下的体积分别是_______、_______。

(2)所消耗硝酸的物质的量是_______。

14、海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为___，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要___。

（2）固体E的成分为___，加入试剂④时发生的化学方程式为___。

（3）加入试剂①的目的是___。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为___。