昌都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)①的原子结构示意图是___________。

(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。

(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。

(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(5)硒()位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析具有___________性，的最低负化合价是___________价，的气态氢化物的稳定性比①的___________(填强或弱)。

3、铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是___________(填化学式，下同)，分散剂是___________。

(2)是难溶于水的固体，那么分离与水形成的悬浊液的常用方法是______。

(3)胶体呈红褐色，由饱和溶液制备胶体的操作方法是___________。

(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。

(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是___________(填字母)

A．两者颜色相同

B．两者稳定性相同

C．两者的分子直径均大于

D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：，则中铁元素的化合价为___________价，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________，生成1个高铁酸钠转移___________个电子。

4、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:

（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属_________（填写金属元素符号），离子方程式是_________________。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：______________________；_______________________。

（4）经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。

5、根据信息书写反应的方程式：

(1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______。

(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式：________。

(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：______。

(4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：

①写出反应I的化学方程式：__________。

②写出反应II的化学方程式：_________。

6、某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。

(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。（填编号）

①NaCl  ②NH4Cl ③H2O2  ④浓H2SO4

反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的离子方程式为___________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是________。

A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O         B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+= 2HCO3- +2H2O     D.OH-+2CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

7、现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

8、金属钛及其合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。一种以钛铁矿(主要成份：钛酸亚铁——)为原料制备金属钛的主要步骤有：

i.将钛铁矿用浓硫酸溶解，得到含钛化合物和、的混合溶液

ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原，并在273K时析出晶体以除去铁盐

iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的

iv.与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态，然后在充满氩气的容器中用Mg还原，得到海绵状金属钛。

回答下列问题

(1)中Ti元素的化合价为___________。

(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式___________。检验加入铁粉后溶液中是否存在的方法是___________。

(3)写出步骤iv中与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)在氩气中用镁还原出金属钛，氩气的作用是防止___________。

9、回答下列问题：

(1)将HCl+NaOH=NaCl+H2O改写为离子方程式：_______

(2)将 改写为离子方程式：_______

(3)书写下列反应的离子方程式。

①碳酸钙与盐酸反应_______

②碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液_______

10、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。       

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。

(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。

11、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）   。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）    。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是    （填编号） 。

12、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是___。请写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器B的名称为___，实验时除了以生成40mL气体所需要的时间为准，还可以通过测量不同催化剂在___来判断两者的催化效果。

(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，通过图像分析解释反应速率变化的原因：__，H2O2初始物质的量浓度为_(保留两位小数)。

13、将两瓶质量分数分别为20﹪与40﹪的NaCl溶液等质量混合，如果混合后溶液的密度为1.17 g/mL，求混合后溶液的物质的量浓度为多少？

14、Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)写出的一种用途_______。

(2)实验室制取的化学方程式为_______。

(3)写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：_______。

Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

(4)检验某溶液中是否含有的方法_______(写出所需试剂、操作及现象)

(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。可被_______L(标准状况)最终氧化成。

(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇实现转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素价)转化为，写出此过程的化学方程式_______。

15、氧化铁黄(化学式为FeOOH，它不溶于水)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图：

(1)废铁和硫酸反应的主要产物是_______。

(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_______。

(3)检验洗涤是否完全的时常选择的试剂是_______。

(4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是_______。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______，pH过小导致产率较低的可能原因是_______。