白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：)

实验(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；

实验(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：

实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。

(1)由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。

(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______。

(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______mol。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有，可能含

B．该混合溶液中一定含有，且每一份中

C．该混合溶液中一定含有，可能含

D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验

3、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）   ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或  “＝”)。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是   (填序号，下同)。

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

（4）除去甲物质中少量乙物质可采取   结晶的方法。

4、I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。

(1)属于电解质的是______。(请用序号填空)

(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空)

(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______。

(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。

II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)H2SO4______。

(6)NaHCO3______。

(7)Fe2(SO4)3______。

III.回答下列问题：

(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。

5、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ ⑦胶体 ⑧ ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。

(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。

(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为___________。

6、（1） 处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体  ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

能导电的是（填标号，下同）____________；

属于电解质的是_____________________；

属于非电解质的是_________________________；

（2）在一定条件下，RO和I－可以发生反应，离子方程式为RO＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O根据计算回答：

①RO中n值为________；

②RO中元素R的化合价为________。

③若R为氯元素，写出R的原子结构示意图______________

（3）写出下列物质的电离方程式

H2SO4 :_______________，

NaHCO3 ：__________________

KOH：____________________

7、按要求填空

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去，溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉       B．加入铁粉       C．通入氯气       D．加入溶液

(3)等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。

(4)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：

X的化学式为___________，每生成，反应中转移电子___________。

(5)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C到D的化学方程式为___________。

8、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜⃗铜绿⃗……⃗铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)写出铜⃗铜绿的化学方程式：_______。

(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。

(3)写出④⑤的化学方程式：

④_______；

⑤_______。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______。

9、选择最佳试剂有效除去下列括号中的杂质，写出反应的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）  ____________；

（2）FeCl3溶液（FeCl2），  ______________；

10、根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是____。

11、现有下列 9 种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4，⑨熔融NaHCO3.

请回答下列问题∶

(1)上述物质中属于电解质的是 ______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)，能导电的是_____(填序号)

(2)①溶液与 ⑨溶液反应的离子方程式为______

(3)0.8mol·L-1 Na2SO4溶液与 0.1mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为 _____。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为_____

12、实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁。已知氯气和铁反应的产物具有很强的吸湿性，装置如图所示，回答下列问题。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________。

（2）装置B、C中应盛的试剂名称分别为_________、_________。

（3）实验时，应先点燃_________（填A或D）处的酒精灯。

（4）D中反应的化学方程式为_________。

（5）F装置所起的作用是_________，_________。

13、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。

14、高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1)高铁酸钾()具有___________性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体，常用于处理饮用水。

(2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠()，制备过程中发生的反应为，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。每生成转移电子的物质的量为___________mol。

(3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图

①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：___________。

__________________=__________________

②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是___________。

③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________(填选项符号)。

a．24℃，75g∙L-1　　　　　b．26℃，75g∙L-1　　　　c．28℃，75g∙L-1　　　　d．22℃，80g∙L-1

15、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。

a．钠   b．铝 c．铁

（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

a．钠沉到水底   b．钠熔成小球   c．小球四处游动

（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。

（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。