佳木斯2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。

A 氧化性 B 还原性   C 酸性   D 碱性

(4)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。

(5)写出该反应配平后的离子方程式___________。

3、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。

(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。

(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。

A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2

4、浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体___________

(2)浓硫酸干燥、、、和等气体___________

(3)不能用浓硫酸干燥、和等气体___________

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应___________

5、化学与人类生活、生产密切相关.请根据题意回答下列问题：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。光导纤维的主要成分是__(填化学式)。下列物质属于硅酸盐产品的是__(填标号)。

A．生活中的陶瓷餐具

B．商场售卖的水晶项链

C．实验室的石英坩埚

D．建造桥梁的水泥

(2)在氮气和含氮化合物中：常用作保护气的物质是__(填化学式)；常用作制冷剂的是__(填化学式)，其原因是__。氮元素的最高价氧化物对应的水化物与氮元素的最简单氢化物反应生成的产物为__(填化学式)，该化合物所含化学键类型为__。

(3)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

①可通过化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO)，需要使用的除杂试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序是__、NaOH溶液、__。

②沉淀完全后，过滤，所得滤液中的阴离子有__(填离子符号)，需要加入__(填试剂名称)调节至中性。

6、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na与水反应：_______

（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

7、工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

8、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。

(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。

(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。

(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。

9、现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)________；属于化合物的有________，其中________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。

10、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

（2）苹果醋的分子式为__________________。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

11、（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为   ，同温同压下的密度之比为   ，含氧原子数之比为   。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）   ，属于电解质的是   ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

12、氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，也是一种常用消毒剂。

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为：___。

(2)工业上常将氯气转化为漂白粉，漂白粉的有效成分为：___(填化学式)。

(3)某兴趣小组为研究Cl2的性质，设计了如图所示装置。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①装置Ⅰ中反应的离子方程式为：___。

②装置Ⅱ的作用是___；装置Ⅴ的作用是___。

③实验过程中，装置IV中的实验现象为___；装置III用于证明干燥的氯气无漂白性，但实验结束后该组学生发现a、b中红色均褪去，分析a处褪色的可能原因___。

13、将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：

（1）混合物中NaHCO3的质量___________。

（2）若将等质量的混合物与含有1.46gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。

14、葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于沸水，几乎不溶于乙醇。一种制备葡萄糖酸钙的实验流程如下：

(1)已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，则葡萄糖酸分子的结构简式为___________。

(2)制取葡萄糖酸选择的最佳加热方式是___________。随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60℃时，葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是___________。

(3)判断葡萄糖酸反应完全的标志是___________。

(4)葡萄糖酸钙结晶时需要加入乙醇，其目的是___________。

(5)称取制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水溶解；加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，用氨水调节pH为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00mL。根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为___________。(5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，写出计算过程)

15、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。

(2)过程①进行的操作是_______。

(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。

(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。

(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。