张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。

（2）标准状况下4.48L CO和CO2混合气，质量为7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。

（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______  、 ________ 、 ________ 、 ________ 。

3、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得：NH3NONO2HNO3

(1)氮气的电子式_______，氨的结构式_______；

(2)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)NO、NO2都是空气污染物。等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的离子方程式为_______。

(4)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(6)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

4、Ⅰ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。

(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_______ (从Fe、Cu中选填)。

(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。

Ⅱ.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_______。

(5)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是_______(填序号)。

a.有磁性，是与的混合物       b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c.在空气里受热能迅速生成   d.与水蒸气高温下反应能生成

(6)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由_______。

5、有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫ 氯化银  ⑬铝

（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。

（2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：_______________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。

6、完成下列小题

(1)铅蓄电池(原电池)，其电极分别是PbO2和Pb，电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O，根据上述变化判断：原电池的负极是___________(填电极材料)；工作时蓄电池正极反应为___________ ； 工作时蓄电池里电解质溶液pH___________(填增大、不变或减小)。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池。工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出氢气___________L(标准状况下)；导线中通过___________个电子。

7、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；

(2)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。

(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__________。

(4)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

(5)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：

用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(表示尾气里NO、中的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(6)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为_______。若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

8、现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。

(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；

(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。

A．烧杯   B．500 mL容量瓶   C．漏斗 D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。

9、实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。

(1)请写出该反应的化学方程式___________。

(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？

(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？

10、分布系数的概念在分析化学中非常重要。在酸碱平衡中，分布系数指酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。

(1)请以H3A为例，推导出分布系数公式______、______、______、______［用含、、、的式子表示，写出表达式即可］。

(2)请用分布系数公式与电荷守恒公式，分别计算出和中的精确值______、______，并判断出在离子方程式中，能否拆为H+和______。(已知：硫酸的、。写出计算过程)

11、有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

12、实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。

已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正确，请回答下列问题：

(1)操作①应选择的主要仪器有________________。

A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚

(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________________。

(4)操作③加的是________________。

A.过量Na2CO3溶液 B.过量K2CO3溶液 C.过量NaNO3溶液

(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。

(6)操作④的目的是________________。

A.除去过量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C.除去溶解在溶液中的HCl

13、I.有一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，盐酸过量时共产生CO2448mL(气体体积均在标准状况下测定)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____。

(2)盐酸的浓度c(HCl)=____(保留两位有效数字)。

II.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

现有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物：

(1)混合气体中NO2和NO若能完全被NaOH溶液吸收，则n与m的关系是：n___m(用＜、=、>、≥、≤表示)

(2)若所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=____。(写出计算过程)

14、铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：

I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______；

(3)实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；

Ⅱ．制备Fe(OH)2。

已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。

(4)仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。

(5)实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。

(6)设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。

15、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如图：

(1)氧化1发生反应的离子方程式为_______。

(2)通入热空气能吹出的原因是_______。

(3)用还原的目的是_______。

(4)由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序是_______。

Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：

(5)浸泡的目的是将_______(填微粒符号)溶出至水中。

(6)氧化可以用双氧水代替氯气，写出双氧水参与反应的离子方程式_______。

(7)提纯碘单质的步骤包括_______、_______和蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的_______(填物理性质)差异进行分离，最终碘单质在_______(填实验仪器)中收集得到。