普洱2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮是生命体的重要组成元索。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：

(1)图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。

(2)过程②中合成氨的化学方程式为___________。

(3)自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为___________。

(4)在图中找出一条氮循环的完整路径：___________(用序号表示)。

(5)过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为___________。

(6)过量施用氮肥带来的主要环境问题是___________，从氮循环视角分析其原因是___________。

3、按要求填空。

(1)下列物质中：①稀硫酸②液氯③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦BaSO4，属于电解质的是______(填序号，下同)；能直接导电的是______。

(2)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸除去铁锈(主要成分为氧化铁)______。

②溴水与NaI溶液反应______。

③FeCl2溶液与新制氯水反应______。

(3)1.204×1024个H2SO4分子的质量为______ g，共含______个氢原子。

(4)工业废水中含有有毒的重铬酸根离子()，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)还原得Cr3+和Fe3+，再通过沉淀处理法来处理该污水。写出该过程中Fe2+还原的离子方程式______。

4、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。

5、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)写出①的最高价氧化物的电子式：_______。

(3)⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。

(4)③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为_______。

6、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,  为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

7、自然界存在及人工合成的金属元素多达90多种。回答下列问题

(1)大多数金属元素在地壳中以_______(填“游离态”或“化合态”)存在，含量最多的金属是___________(填元素符号)。人类使用的金属材料包括纯金属和_________，青铜、生铁和硬铝都属后者。

(2)常见金属原子最外层电子数较少，单质在化学反应中常表现出______性，请画出金属钠的离子结构示意图___________。

(3)Na极易被氧化，将金属Na放在坩埚中加热，观察到Na先___________，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，向该固体中通入CO2，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)镁片和沸水反应置换出H2该反应的化学方程式为。___________。

8、写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸___________

（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________

（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+________ 。

9、I．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀茵消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 、

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑               D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___(填字母代号)

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：___。

Ⅱ．在H2O2的参与下，S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

(1)若S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O。

(2)下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2作氧化剂

10、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

11、某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)甲同学用装置A制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填序号)，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少一个仪器_______，该反应的化学方程式为_______。

(3)丙同学用装置B制取氨，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨是否集满，方法为_______，则证明已收集满。

12、在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。

②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是________________________。

13、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

14、某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。

某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：

(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。

(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。

(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。

(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。

(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。

①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。

②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。

a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液

(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。

15、由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾()，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水；

②“还原”时，能将中的硫元素氧化为＋6价。

回答下列问题：

(1)“酸溶”时用到的480mL0.5mol/L的稀硫酸需要用18.4mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________(填化学式)。

(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。

(4)流程中“”环节的目的是___________。

(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。

(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红()的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。