迪庆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

②上述反应发生还原反应的物质是___。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是。

②该反应的氧化产物是___。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

3、根据所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号)。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为___________。

(3)1.204×1024个H2SO4分子的质量为___________g，共含___________个氢原子。

(4)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为51.6g，则两种气体的物质的量之和为___________mol，CO与CO2物质的量之比为___________。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试写出该反应的化学方程式___________。

4、已知反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3X(反应已配平)

(1)写出X的化学式___________ ；

(2)该反应中的还原剂是___________；该反应中，还原产物是___________(填化学式)

(3)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目(双线桥)__________

(4)如反应中转移了1.5mol电子，则产生物质X的质量为_________

(5)K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式。_________

______Cl2 +  _____ Fe(OH)3  + ______ OH- = _____ FeO + ____ Cl- +___________ H2O

5、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）

6、元素周期表一共：

①有____________个横行____________个周期；

②有____________个纵行____________个族；

③位于第四周期ⅡA 和ⅢA 的元素，它们的原子序数相差____________．

7、依据《第四章化学反应与电能》所学知识填空。

(1)把___________的装置叫做电解池。

(2)金属冶炼就是使矿石中的金属离子___________的过程。

(3)金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)___________而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。当___________时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

(4)由于条件不同，钢铁腐蚀可分为___________和___________。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、___________、电化学保护法，其中电化学保护法包括___________和___________。

8、黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．

9、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

10、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从反应开始到平衡，CH3OH的平均生成速率为_______；CO2的转化率为_______。(已知)

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO2

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)恒温恒容下，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．3v(CO2)=v(H2)

C．CH3OH的体积分数不再发生变化

D．容器内气体密度不再改变

(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示(通常有机物中H元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2)：

通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，通入CO的一端_______电子(填“得”或“失”)。电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动。

11、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

12、实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)实验开始前，应先进行的操作是______。

(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是______，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致______。

(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是_____。

(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为_____。

(5)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。

13、将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

(1)在标准状况下，可生成氢气的体积_________？

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。

14、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极材料是___(填名称)，负极上发生的电极反应为___。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是___(填标号)。

A.电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D.放电时，溶液中的SO向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为___(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___。

15、将CO2转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：

(1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90kJ/mol

①写出CO2(g)合成CH3OH(g)总反应的热化学方程式_______。

②能说明反应CO(g)合成CH3OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。

A． CO2、H2、CH3OH分子数之比为1：3：1的状态

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化

③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生CO2合成CH3OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。

该反应中v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时，v正：v逆=_______。

(2)CO2催化加氢生成乙烯也是CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。

①达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。

②如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T1℃、4L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。