新余2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的相对分子质量为____________，A的分子数为____________________.

（2）相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是_____________，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是____________.

（3）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为_______，质量之比为_________，密度之比为________。

3、Ⅰ. 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号

其中属于混合物的是______; 属于非电解质的是______; 属于强电解质的是______; 属于弱电解质的是______; 能导电的物质是______ ；属于有机物的是__________________。 

Ⅱ. 某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。

(1)先检验CO32-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__________________。

(2)然后检验SO42-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________。

(3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_________________。

4、是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：

其中     表示Cl原子       表示Na原子        表示O原子

(1)试写出该反应的化学方程式_______，氧化剂是_______。

(2)将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是_______，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。_______。

(3)通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为_______。

5、回答下列问题

(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。

(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为_______。

(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。

(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。

方案l：

(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式_______。

方案2：

在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(6)用装置A制备，反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。

(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______；可抽动铜丝的优点是_______。

(8)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。

方案3：

(9)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是_______。

6、（1）在氧化还原反应中，氧化剂______（填“得”或“失”）电子，发生的反应是_________（填“氧化”或“还原”）反应；

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。（填化学符号）

7、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是________;

3.试剂②可以选用________;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式____________________________。

8、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。

（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e﹣，则C上增加的质量为   。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

9、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：

(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_____(填化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____填名称。

(2)Na2SO3是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验_____。

(3)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：_____。

(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_____。

(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。

10、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。

11、配制500 mL 0.1 mol•L －1 碳酸钠溶液：

（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）_______g。

（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。

12、欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g碳酸钠。

(2)称量的操作顺序为___________(填选项字母)。

A．调天平零点　

B．游码归零　

C．向小烧杯中加碳酸钠　

D．称量空烧杯　

E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置　

F．将砝码归盒　

G．记录称量结果

(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是___________。

(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制

B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D．碳酸钠中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H．容量瓶未干燥即用来配制溶液

13、已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，

(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？___________

(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___________

14、如图所示，是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）请画出图中元素Y的原子结构示意图___。

（2）如图为元素周期表的一部分：X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（______）

A．质子数：Y>Z

B．核外电子数：X=Y

C．Y和Z位于同一周期

（3）下列各组原子具有相似化学性质的是（______）

A．He、Mg

B．O、S

C．Cl、Ar

（4）2019年4月，《自然》杂志发文宣布科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），1个HeH+有__个电子。

15、黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。

(3)由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。

(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。

(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。

(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。