1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。
下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号,请将A、B、C、D填入相应的括号内。
(1)两种物质都是氧化物___。
(2)两种物质都是盐___。
(3)两种物质都不是电解质___。
3、锌锰干电池是生活中常见的一种一次电池,其构造如图所示。
(1)锌筒上发生反应的电极反应式是_______,从氧化还原反应的角度分析,该电极上发生的反应属于_______反应。
(2)石墨棒是电池的_______极(填“正”或“负”)。
(3)该电池在工作过程中,外电路中电子的流动方向是_______。
4、(1)一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的化学方程式_____________________。
②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。
③在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。
(2)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3 的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________;此时H2的转化率为__________。
5、铝热反应装置如下图:
(1)该反应的化学方程式是_______;当消耗54g铝时,转移的电子数为_______NA。
(2)若反应物无剩余,欲将生成物中的铁单质分离出来,采取的方法是:向生成物中加入足量的某种溶液,然后过滤。则这种溶液可以是:_______(填序号)
①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③NaOH溶液 ④H2SO4溶液
(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式:_______;_______。
6、现有下列10种物质:① ②
③醋酸溶液 ④
⑤石墨 ⑥
⑦
⑧
⑨酒精 ⑩
(1)上述物质中属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为,该反应的化学方程式为___________。
(3)⑥在水中的电离方程式为___________。
(4)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和
能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡,为防胃壁穿孔,最好用含___________的胃药。医疗上常用硫酸钡作为造影剂,在X射线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡,是因为碳酸钡溶解在胃酸中,产生有毒离子,写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式:___________。
7、写出下列物质的摩尔质量:
Na2CO3 CuSO4.5H2O CO2
8、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:,该反应中
是在该氧化还原反应中作用是作___________。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:、
、
、
、
、
。碱性条件下,氧化剂和还原剂的个数比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:____。
(3)已知在强酸性情况下不稳定,会还原成
,并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式_____。
9、在下列物质中:①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦氨水 ⑧氯化钠 ⑨蔗糖 ⑩NaHCO3
(1)属于电解质的是________________。
(2)属于混合物的是_________________。
(3)写出氨水中主要的电离方程式_______________。
10、在标准状况下,4.48LC2H4气体的物质的量为 mol,质量为 g,分子数为 个,含有 mol电子。含有 mol H原子,H 原子的质量为 g。
11、将饱和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中,液体变为红褐色 :
(1)写出反应的化学方程式_____。
(2)将其装入U形管内,用石墨棒做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色_____,这表明__________,这种现象称为_____。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是______;原因是__________。
12、某同学进行实验时需要溶液
左右,但实验室只有
的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到
),实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,至少还需要的一种玻璃仪器是_______
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释,稀释浓硫酸的操作是_______。
(3)配制过程中主要有以下操作:
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是_______。
A.①②③④⑤⑥ B.③⑤②④①⑥ C.④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出
(5)若定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是_______。
13、已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。在该温度下,将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克,放入19克水中使其完全溶解,然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液,恰好完全反应。求:
(1)生成二氧化碳的质量________;
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数________。
14、某混合物A含有、
和
,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______.
根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式固体B______;沉淀D______;
写出
的化学方程式 _____________ ;
写出
、
两个反应的离子方程式
___________________;
_______________;
(5)写出在工业上的一种主要用途:_________________。
15、近年来,我国化工技术获得重大突破,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下:
Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施,能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A.恒温恒容下,再充入CO
B.升高温度
C.恒温恒容下,向其中充入Ar
D.恒温恒压下,向其中充入Ar
(3)一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ,下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A.单位时间内消耗3molH2,同时生成1mol的CH3OH
B.CH3OH的体积分数不再发生变化
C.3v(CO2)=v(H2)
D.容器内气体密度不再改变
(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示:
通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”),电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动,通入CO的一端发生的电极反应式为___________。
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