红河州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

（1）两种物质都是氧化物___。

（2）两种物质都是盐___。

（3）两种物质都不是电解质___。

3、锌锰干电池是生活中常见的一种一次电池，其构造如图所示。

(1)锌筒上发生反应的电极反应式是_______，从氧化还原反应的角度分析，该电极上发生的反应属于_______反应。

(2)石墨棒是电池的_______极(填“正”或“负”)。

(3)该电池在工作过程中，外电路中电子的流动方向是_______。

4、(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式_____________________。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变  

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。

5、铝热反应装置如下图：

(1)该反应的化学方程式是_______；当消耗54g铝时，转移的电子数为_______NA。

(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是：_______(填序号)

①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③NaOH溶液 ④H2SO4溶液

(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式：_______；_______。

6、现有下列10种物质：① ② ③醋酸溶液 ④ ⑤石墨 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨酒精 ⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为，该反应的化学方程式为___________。

(3)⑥在水中的电离方程式为___________。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含___________的胃药。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X射线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：___________。

7、写出下列物质的摩尔质量：

Na2CO3 CuSO4.5H2O CO2

8、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是在该氧化还原反应中作用是作___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。碱性条件下，氧化剂和还原剂的个数比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：____。

(3)已知在强酸性情况下不稳定，会还原成，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式_____。

9、在下列物质中：①水 ②空气 ③铁  ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦氨水  ⑧氯化钠 ⑨蔗糖 ⑩NaHCO3

(1)属于电解质的是________________。

(2)属于混合物的是_________________。

(3)写出氨水中主要的电离方程式_______________。

10、在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为   mol，质量为     g，分子数为    个，含有     mol电子。含有  mol H原子，H 原子的质量为 g。

11、将饱和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色 ：

（1）写出反应的化学方程式_____。

(2)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_____，这表明__________，这种现象称为_____。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______；原因是__________。

12、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______

(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。

(3)配制过程中主要有以下操作：

①定容       ②转移       ③量取       ④洗涤       ⑤稀释       ⑥摇匀

正确的操作顺序应是_______。

A.①②③④⑤⑥            B.③⑤②④①⑥             C.④⑤③②①⑥

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

13、已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应。求：

(1)生成二氧化碳的质量________；

(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数________。

14、某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．

根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；      

写出的化学方程式 _____________ ；

写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；

(5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。

15、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：

通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。