黑河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应_____________

氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

氯气和水反应_____________

氧化镁与稀硫酸反应_________________  

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

3、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式___________；为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________(填试剂学式：也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___________现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式___________。

(2)使用84消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是___________

(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___________(用化学方程式示)。

(4)将7.8g过氧化钠投入500mL 0.1mol/L氯化铝溶液中(忽略体积变化)，可观察到的现象是___________。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

(5)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠()，若过程中消耗3mol NaClO，则制得的物质的量为___________mol。

4、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出N2的一种用途_______。

(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为_______。

(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_______。

(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______。

5、⑴下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③NaOH ④K2S ⑤NH4Cl ⑥SiO2，只存在共价键的是__________，(填序号，下同)只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。

⑵ W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为15, W和Y的最外层电子数相同。则 ① Y、Z两元素的名称分别为______、_______。

② W2X2 的电子式为____________ ③Y2X2中存在的化学键是_____________。

6、（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是   。

③反应开始时，反应速率   。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）=   mol/L。

（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

7、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

8、铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：

(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)

(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。

(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

(4)某工业废水中含有大量FeSO4和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。

①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。

②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。

③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

9、在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2   △H已知反应中化学键数据如下表：

回答下列问题：

(1)△H_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25%。

①0~5min内，平均速率v()=_______。

②每生成，转移的电子数为_______。

③反应前后的总压强之比为_______。

(3)有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。电极a的反应式为：_______

10、回答下列问题：

(1)写出“钡餐”的化学式_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出的电子式_______。

(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式_______。

11、有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。

12、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为____。

(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容

E．定容时俯视刻度线

F．量取盐酸时仰视

G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g．

13、按要求填写下列空格。

(1)中阴离子的数目为________

(2)个水分子的质量为________

(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________

(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。

(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________

(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________

(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

14、如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：

（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。

（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。

（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。

（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。

A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀

C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全

15、完成下列问题

(1)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。

①以上8种微粒共包含了_______种核素，共_______种元素。

②互为同位素的是_______。

③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______，中子数之 比为_______，电子数之比为_______。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是________。 (铷的相对原子质量为85.5)

(5)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。