海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是_____（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式____。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

3、实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

（2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。

（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯

4、价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答：

(1)写出指定物质的化学式：A._______ ，B. _______ 

(2)根据价类二维图推测，SO3是一种_______氧化物；SO3可能具有的化学性质是_______

(3)若C是MgSO4，试写出由稀H2SO4 →C的化学方程式：_______。

5、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是________。

(2)装置中锌片上发生________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．电极反应物    b．电极材料    c．离子导体    d．电子导体

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将__________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

6、回答下列问题

(1)NaHCO3的俗称叫_______，MgCl2的电子式_______

(2)8 g CH4的物质的量为_______mol，与标准状况下_______L的O2质量相等。

(3)镁的一种核素，原子核内有13个中子，写出这种核素的符号_______

(4)NaHSO4在水中的电离方程式_______

(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

7、铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。

(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属_______(填“大”或“小”)，原因是_______。

(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：_______，其中涉及到的离子方程式为：_______、_______。

(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为_______，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为_______。

8、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸溶液 ④CH4 ⑤氯化铁溶液 ⑥酒精溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧NH3 ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

9、根据要求完成下列填空。

（1）下图是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

①粗盐提纯用到的是________（填序号，下同）；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制取氢气常用到________。

④分离油水混合物需要用到________。

（2）已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，现有氯化铵和硫酸钠的混合溶液，先蒸发浓缩，首先析出的物质是___________，再趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶的合适温度为__________。

10、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)以下实验中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为_______，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于_______(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

11、根据所学知识回答下列问题。

（1）汽车尾气（含CO、、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________（填序号）。

A 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧       B 使用电动车，减少汽油消耗

C 禁止人们出行                    D 带上呼吸面具

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。

①若用溶液吸收，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。

②和NO的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。

12、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡

(3)D的作用是____________________________________________｡

(4)E中的实验现象是____________________________________________｡

(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_______________________________｡

13、将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

(1)11.2 g铁的物质的量_________；

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度____________；

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积_____________。

14、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素⑧的符号是_______。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。

(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。

(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。

(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。

(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。

15、以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下：

(1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________。

(2)酸浸时，通常加入作催化剂加快反应速率。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：___________。

(3)“除铁”操作名称为___________，所需玻璃仪器为___________。

(4)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。

①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式：___________。

②反应中的用量不宜过多的原因是___________。

③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的___________。