怀化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含的溶液中加入过量的溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

(2)向溶液通入少量

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______；

(3)向醋酸溶液中加入少量溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______。

3、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）写出上述反应的化学方程式_________。

（2）下列说法中正确的是_____。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。

4、书写下列反应的离子方程式

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_______；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_______；

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_______；

(4)Fe与CuSO4溶液反应：_______；

(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______。

(6)Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应：_______。

5、阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1 酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；

材料2 碘(I2)易溶于有机溶剂；

材料3 溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中：

(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________；萃取时，液体接近无色的是___________(填“上”或“下”，下同)层。

(3)CCl4能不能把碘酒中的碘萃取出来？为什么？___________、___________。

6、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质的有___(填序号)

(2)属于碱的是________属于氧化物的是________

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_________；

(4)若在⑦中用一束强光照射，产生的现象是_______，此现象可以鉴别_____________

7、(1)有①、、　②H2、D2、T2　③红磷、白磷　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量_______kJ。

8、按要求写出化学方程式。

(1)Na和H2O反应：_______

(2)Na2O2和CO2反应：_______

(3)Na2O2和H2O反应：_______

(4)Fe在Cl2中燃烧：_______

(5)Fe和H2O(g)的反应：_______

(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：_______

(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：_______

9、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：

i.上述状态下可导电的是___________。

ii.属于电解质的是___________。

iii.属于非电解质的是___________。

iv.上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式___________。

10、铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(1)请将上述反应改写为离子方程式，并标出电子转移方向和数目：_____________。

(2)其中被还原元素是______，被还原与未被还原的HNO3的质量之比为_____。

(3)在该反应中，若生成NO气体(标准状况下)4.48 L，则消耗了________g Cu，转移了_____mol 电子 ，被还原的HNO3的物质的量是_______。

11、已知：，现有一种自色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少______？

(2)所用盐酸的物质的量浓度______？

12、实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是___。

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次

C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度___。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(4)取一定量所配溶液，稀释成100ml0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为___。

13、回答下列问题：

(1)与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L。

(2)100 mL硫酸铝溶液中，c()=0.9 mol/L，则c(Al3+)=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

(3)在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________。

(4)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取250mL此溶液与足量稀盐酸反应，问：最多生成标况下的CO2 的体积为___________。

14、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

I.(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：_______。

II.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。

(3)向滤渣I中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。

(4)操作④隔绝空气的目的是_______。

Ⅲ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)，与CO2反应的化学反应方程式_______。

(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

15、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；

(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；

(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。

(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。

①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)

②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。