七台河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是_______(填序号，下同)；属于盐类的是_______；相互间能发生反应的是_______。

(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。_______

3、下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题：

(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；

(3)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；

(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。

(5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________。

4、(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。

(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________

5、氢能是一种杜具发展港力的清流能源。

(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

①该反应中能量转化的主要形式是_______。

②该反应中2molH2O(l)具有的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量。

(2)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是_______(填化学式，下同)，含有离子键的是MgH2、_______。

(3)CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为CO2(g)+CH4(g) 2H2(g)+2CO(g)

①下列措施能加快其反应速率的是_______(填字母)。

a降低温度        b.增加CH4浓度            c.使用催化剂

②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗＞n(CH4)消耗的原因可能是_______。

(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶波，其工作原理如图2所示。

①外电路中电子移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。

②a电极的电极反应式为_______ 。

6、在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_______，化学性质最稳定的元素的符号是_______，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_______，碱性最强的物质的化学式是_______，显两性的氢氧化物的化学式是_______，该两性氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______；原子半径最小的元素的原子结构示意图_______。

7、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，各相关物质的物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)结合图像信息，判断该反应可能是___________(填选项序号)。

①；②；③

(2)试计算：

①反应从开始至2分钟时，以B的浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；

②反应达到限度后A物质的转化率______。

8、新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：

(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)，请配平该反应_______。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______。

(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______，它能净水的原因是_______。

(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。

②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______。

9、近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒(颗粒直径范围为5-20nm)。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是_______。

(2)K2Cr2O7中的Cr的化合价为_______。反应中氧化剂是_______，发生_______反应；还原剂是_______，具有_______性。

(3)用双线桥法标出以上化学方程式中电子转移的方向和数目______

10、某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

(1)从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__。

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应__。

(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的___性。

②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___。

11、I．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜   ⑦碳酸钠粉末   ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是 ___________。

(2)属于电解质的是___________ 。

(3)属于非电解质的是___________。

II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。

①制备和净化氯气。使用MnO2等几种原料制备并净化氯气。

②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。

③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。

④探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

(4)实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为___________； 上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和___________。为除去所填杂质气体，常使用的试剂是___________。

(5)制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为___________。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时反应的离子方程式为___________。

(6)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因___________ (结合化学方程式说明)

12、

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。

（2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。

13、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，求此氯化物的摩尔质量与M的相对原子质量___、___。

14、某同学设计了如图实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。试回答下列问题：

可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。

（1）操作①需要使用到的玻璃仪器有___，操作②的名称是___。

（2）试剂a是___(填化学式，下同)，试剂b是__，沉淀B是___。

（3）加入试剂a发生反应的化学方程式为___，加试入剂c发生反应的化学方程式为___。

（4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___。

15、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O并准备金属镁部分流程如图：

(1)为节约成本，试剂①最好选用____。

(2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是____。

(3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是____。

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因____。

(5)工业制备金属镁的方程式为____。

(6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为____。