邢台2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝   ；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是  

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂  

D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

3、Ⅰ、现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩

(1)物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：___________。

(4)同温、同压下等质量的和CO，它们所占的体积比为___________。

Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、、、、、。

(5)补充并配平以下离子方程式：___________。

_____+_____+_____=_____+_____+____

若反应过程中转移，则消耗标准状况下的体积为___________L。

4、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______

(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______

(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N2↑ +_____

5、对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。

(1)阅读下面两段文字：

A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。

B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是_______。

(2)今有8种物质：①Cu  ②HCl  ③稀硫酸  ④  ⑤  ⑥NaCl  ⑦  ⑧这些物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_______，属于电解质，但难溶于水的是_______，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________。

6、(1)短周期中，金属性最强的元素是___________(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________，原子半径最小的元素是___________。

(2)寻找所需元素：在___________区域找到制造半导体材料，如___________(写元素符号)；

(3)写出下列物质的电子式：NaOH___________；N2___________；Na2O2___________；CO2___________；NH4Cl___________；HClO___________。

(4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于___________种元素，互为同位素的原子分别为___________、___________。

7、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易误食引起中毒。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式为___。

(3)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

(4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有___(填序号)。

(5)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___(填字母)。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

(6)请配平以下化学方程式：___。

Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O

8、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。下图是核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息，据此回答有关问题：

(1)氟原子的核电荷数是___________。在化学反应中，铝原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子，成为___________(离子符号)。

(2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是___________。(元素符号)

(3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是___________。

(4)氢气不仅能在空气中燃烧，还能在氯气中燃烧。如图是氢气与氯气反应的示意图，请写出氢气在氯气中燃烧的化学符号表达式___________。据此，你对燃烧条件的新认识是___________。

(5)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为___________。

(6)钙元素的原子结构示意图为。下列元素中与钙元素化学性质相似的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

9、今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液

(1)能导电的物质_______。(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；非电解质_______。

(3)区分的胶体和溶液实验方法_______；实验室制备胶体的原理_______。(用化学方程式表示)

(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______。下列关于该图的有关说法不正确的是_______。

A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子

10、26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为   ；

用此溶液进行以下反应。

（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ；

（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。

11、现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；

（3）属于两性氧化物的是___；

（4）属于红棕色固体是___。

12、溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：

猜测1：发生复分解反应。

猜测2：与发生氧化还原反应。

(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_____________；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。

②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为___________；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨____________(填“1”或“2”)；盐桥中的会往____________(填“左”或“右”)侧移动。

②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为____________。

③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______________________。

(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是 (填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置

B．原电池内发生的反应为氧化还原反应

C．所有的化学反应均可设计成原电池

D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

13、14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少____生成FeCl2的物质的量为多少_____标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少_____

14、某温度下制甲醇的总反应为，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：

(1)制甲醇的总反应中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒容下往容器中充入He

B．恒容下往容器充入

C．及时分离出

D．减小容器体积

(3)反应开始2min内用表示的化学反应速率为_______。的平衡转化率为_______。

(4)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是_______。

A．体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为1∶1

D．容器中气体的密度保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

(5)甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从_______(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为_______。

15、Ⅰ.完成下列问题

(1)用98%的浓硫酸来配制0.1mol/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是_______

A．电子天平

B．量筒

C．烧杯

D．容量瓶

(2)实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是_______

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．溶解时有溶液溅出

C．定容时液面超出刻度线

D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(3)2L硫酸铝溶液中含2.7gAl3+，则该溶液中SO的物质的量浓度是_______

A．0.3mol·L-1

B．0.1mol·L-1

C．0.075mol·L-1

D．0.05mol·L-1

(4)氯水配制完久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

Ⅱ.已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。

(5)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________mol·L-1(结果保留两位小数)。

(6)取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=___________mol·L-1(结果保留两位小数)。

(7)(该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与(5)中稀释后相同浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外___________(填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为___________g。

(8)请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度线下1~2cm处，___________”。

(9)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式___________。