伊春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

3、铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识，回答下列问题；

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。

A.纯铁硬度比生铁高   B.铁在冷的浓硫酸中钝化

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素   D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）

a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b.加热煮沸氯化铁饱和溶液

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）

（4）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_____。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

4、选择装置，完成实验。

(1)用萃取碘水中的，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_______。

(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。

5、山西省孝义市发现了全国最大单体铝土矿体，开采条件较好，经济价值巨大，此发现人选了中国地质学会2021年度“十大地质找矿成果”。以铝土矿(主要成分是)为主要原料生产金属铝的工业流程如下图所示。(部分设备和原料已省略)

请回答下列问题：

(1)铝土矿与纯碱、石灰经过一系列反应生成氢氧化铝，氢氧化铝在氧化铝厂发生反应的化学方程式是_______，生产氧化铝的过程中所消耗的煤属于_______能源。

(2)铝电解厂中发生反应的化学方程式是_______，此过程中大量消耗的能源是_______。

(3)燃料油以石油为原料进行制备，制备的方法是将石油_______，此方法的原理是利用了石油中各组分的_______不同进行分离。

(4)未来如果对金属铝的生产方式进行改进，改进方向是_______。

6、完成下列问题。

(1)相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为_______。

(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应的_______。(保留小数点后一位)。

(3)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：，测定的部分实验数据如下：

在500s内用H2表示的化学反应速率是_______，此时生成的甲醇的浓度是_______。

(4)NO2和N2O4之间发生反应：，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得(均为相同时间段内的反应速率)：甲中，乙中，则_______中反应更快。

②该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为，则平衡时_______(用含的表达式表示)。

③下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.

D.容器内气体的密度不再发生变化

E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

F.容器内气体的压强不再改变

7、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。   （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。   （4）分离酒精和水的混合物______。

8、为测定某天然碱(xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O)的组成.取4.04g天然碱样品，逐滴加入1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标况)与加入盐酸的体积关系如图所示，请回答下列问题：

(1)最终产生的CO2的物质的量为___mol。

(2)该天然碱的化学式为___。

9、根据已知信息作出解答。

(1)①NaHSO4属于_______。

A．钠盐      B．含氧酸        C．酸式盐            D．氧化物

②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：

已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①   ②   ③   ④氯水   ⑤(酒精)   ⑥   ⑦盐酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)某同学将食盐、芒硝、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸类

B．盐类

C．碱类

D．氧化物

11、(1)某简单离子的结构示意图可表示为

(1)当x=8时，该粒子符号为___________，当x=11时，该粒子符号为______________，当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为：_____________。

(2)在一定温度下，向15g 蒸溜水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是__________________。

(3)已知难溶的物质在一定条件在可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程。____________________.

(4)x=11 的单质能与水反应产生一种可燃性气体，反应后的溶液能酚酞指示剂变红色，根据现象写出相关的化学方程式_________________.

12、氯气在生产和科研中有重要应用。

（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是__________。

a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

c. 逆风疏散

d. 顺风疏散

（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是__________。

（3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

②此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

i温度较高时氯气与反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。

ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：___________。为避免此副反应发生，应采取的措施是____________。

（4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。

13、人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。

（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量为0.5g)，研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算：

①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少。

14、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并探究其相关性质，实验流程如图。

(1)写出步骤②的化学方程式___________。

(2)流程中可以循环使用的物质是___________、___________。

(3)向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质

(已知：越小，越小，溶液碱性越弱。)

①实验Ⅰ中，实验①的作用___________，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中___________不共存(填离子符号)。

②根据实验Ⅱ的实验现象，书写相关离子方程式___________。

15、Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。

(2)报告单中“umol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)

Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。

(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。

(7)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。