哈尔滨2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；

3、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

4、(I)某溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)__，说明理由__。

(II).按要求写出下列离子方程式：

(3)氧化铁“溶于”稀硝酸溶液：__。

(4)锌与稀硫酸制氢气：__。

(5)少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：__。

(6)硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全的反应：__。

5、学习小组设计实验探究C、Si、S、Br四种元素的非金属性强弱。回答下列问题：

(1)小组同学根据元素周期表和元素周期律可分析判定非金属性强弱：C_______Si(填写“＞”或“＜”，下同)，Si_______S。

(2)小组同学设计如图实验装置比较C、Si、S的非金属性强弱。

①设计此实验的依据是_______。

②试剂A的名称是_______。

③实验开始后，试剂B发生反应的离子方程式为_______。

(3)小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S。(供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制Na2S溶液、四氯化碳、酚酞溶液。)

①完成实验需要的最合适试剂为_______。

②完成实验所需要的最合适仪器有_______。

③实验现象为_______。

6、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO 2CO2 +___________

7、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeCl2溶液的性质。

(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。

(2)进行如下实验操作：

①i中的现象是_______。

②i中反应的化学方程式是_______。

③iii中的现象是_______。

(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。

II.探究FeCl3溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。

(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。

(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

8、蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)冷凝水的进水口是______(填“b”或“c”,下同），出水口是____。

(3)若在实验中忘记加入碎瓷片，______(填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。

9、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。

10、写出下列反应的离子方程式

（1）盐酸与氢氧化钠反应________

（2）铝片与硫酸铜反应___________

（3）硫酸钠与氯化钡反应____________

（4）盐酸与碳酸钠反应_____________

11、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：

（1）计算机芯片的主要成分是   ；

（2）光导纤维的主要成分是   ．

12、已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：

(1)冷凝管的作用：_______。

(2)请写出a中反应的化学方程式_______，d中盛放的试剂是_______。

(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。

①反应类型：_______(填“加成反应”或“取代反应”)；

②叙述得出这一结论的实验现象：_______。

(4)分离提纯：反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入_______溶液，振荡，再通过分液等方法分离提纯。

13、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

14、立德粉(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石为原料，可按如下工艺生产立德粉：

回答下列问题：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上在高温条件下可通过水蒸气变换反应将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______________________。

(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。

(3)沉淀器中反应的离子方程式为_____________________。

(4)“洗涤”操作中，洗涤2～3次后，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量___________，再加___________，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净。

15、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。

(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO2。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)       ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)     ΔH2=-623KJ• mol-1

ΔH1=___________；写出用 CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___________。

(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K2CO3为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极a为___________(填“ 正极”或“ 负极” )，Y物质为___________；

②正极上的电极反应式为___________。