曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、自然界中的能量存在多种能量转化形式，化学能可以转变为热能，也可以转变为电能。回答下列问题：

如图所示，是原电池的装置图。回答问题

(1)若A为Zn电极，B为Cu电极，C为溶液，A是_______极(填正极或负极)，Cu极发生反应的类型为_______。

(2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______，B极电极反应式为_______。

(3)航天技术上使用的一种氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：

该氢氧燃料电池的正极反应式为_______，工作时氢氧根向_______(a或b)极移动。

3、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视、如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)。

(2)氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________(写电子式)，原因是___________。

(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是___________(填化学式)。

(4)浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的___________性(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的___________性。

(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是___________(填序号)。

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4、（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）______________，质量最大的是______，体积最小的________,密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。

5、己知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。

(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。

(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。

(3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。

(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。

6、已知下列反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。试回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物______。

（2）生成2个Cu转移电子为_________个。

7、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

8、回答下列问题：

(1)书写下列反应的离子方程式：

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___。

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___。

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___。

④Fe与CuSO4溶液反应：___。

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___。

(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO+2H+=CO2↑+H2O：___。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：___。

③SO2+2OH-=CO+H2O：___。

④Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O：___。

⑤Ba2++ CO=BaCO3↓：___。

(3)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_______；

(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)= 6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。

10、钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。

I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。

请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水中电离的离子方程式________。

(2)银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。

(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。

①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

②由氢元素价态可知，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O

(4)填写空格，完成该反应方程式的配平________。

(5)该反应中______元素被氧化，还原产物是________。

11、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：

(1)输入氢气的一极为____极。

(2)写出正极反应式：____。

(3)电池中每转移1mol电子，消耗H2和O2的物质的量共为____。

(4)若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为____。

12、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

13、计算填空

(1)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。

14、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nC16-n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题

①步骤I中的A是____________ (填 “氢氧化钠溶液”或“氨水” )；

②步骤III中的离子反应方程式是_________________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O        A12O3+6H+ =2A13++3H2O

Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O   _______

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________。(填序号)

A．Al3+      B．Fe2+     C．Fe3+      D．H+

为证明该离子确实存在。可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________。

③往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)_____________。

15、硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：

回答下列问题：

(1)ZnO中Zn元素的化合价为___________。

(2)“酸浸”前要先粉碎，其目的是___________。

(3)“浸出渣”的主要成分是___________。

(4)“调节pH=5”最适宜的试剂X是___________。

A．NaOH

B．

C．ZnO

D．CuO

(5)“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式___________。

(6)氧化后检验是否除尽的方法是___________。

(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：___________，洗涤、干燥。