万宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。

回答下列问题：

(1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。

(2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。

(3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。

(4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。

(5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。

3、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的化学反应方程式为____。

(2)在100mL18.4mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①写出发生反应的化学方程式____。

②生成的气体在标准状况下的实际体积为____(填序号)。原因是____。

a.等于20.61L        b.大于20.61L          c.小于20.61L

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___。

4、填空。

(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。

②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____。

5、I.按要求填写下列空白：

(1)烷烃的通式_______。

(2)官能团-COOH的名称_______。

(3)乙烯分子的结构简式_______。

(4)已知常温常压下烃A的密度是氢气密度的15倍，且已知该烃中碳的质量分数为80%，则烃A的化学式为_______。

II.选用合理的试剂除去下列试剂中的杂质(用化学方程式表示)。

(1)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：_______。

(2)除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3：_______。

6、汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题。

(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(2)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

7、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

①有下列十种物质：

A．空气   B．O2 C．NaHCO3 D．液氨    E． H2SO4 F．NaOH G．CO2 H．MgO    I．金刚石

属于非电解质的有___

属于电解质的有______________（填字母）

②有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

C．2Cu2O + Cu2S6Cu+SO2↑ D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2

E．H2 + Cl22HCl F．2KClO32KCl+3O2↑

其中属于置换反应的是__________，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是__________（填字母）。

8、在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。

（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积   B．移走部分Q C．通入大量X   D．升高温度

（5）该反应达到化学平衡状态时___________

A．反应停止了  

B．正反应速率与逆反应速率均为0 

C．反应物与生成物浓度相等  

D．正反应速率与逆反应速率相等

9、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）

A.Na2O   B.Na2O2   C.NaOH   D.Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。

10、如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。

（1）反应①的化学方程式_____________。

（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是____________。

（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。

i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是____________。

ⅱ.该反应的化学方程式为____________。

ⅲ.举例过氧化钠的用途______。（写一种）

（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式____________。

11、0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，0.5mol氯气的体积是__________L;将其与氢气完全化合后生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1

12、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

13、阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：

（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。

（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)

（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。

14、铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；

（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；

（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。

a．酸性KMnO4溶液     b．溴水     c．H2O2 溶液

Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。

（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。

（6）样品中铁元素的质量分数为________________。

（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

15、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。

A．碳酸氢钠和盐酸

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(2)已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。

科学家发现一种新的气态分子( )。在25℃和下转化为的热化学方程式为___________。

(3)氨气是一种重要的化工原料

①的电子式为___________。

②某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是___________。

A．t2时加入催化剂          B．t3时增大了压强

C．t5时升高了温度          D．t4～t5时间内转化率一定最低