海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出下列反应

（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；

（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；

3、现有mg某气体,它有双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol，(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下该气体的体积为__________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其所得溶液中溶质的质量分数为__________。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1

4、有以下6种生活中常见的物质：①纯碱；②铁红；③漂白粉；④小苏打；⑤铝合金；⑥烧碱，回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是 ______(填序号下同)；属于碱的是______，属于盐的是______。

(2)①在水中电离的方程式为______。

(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为______。

(4)写出工业上制备③的化学方程式______。

5、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝______。

（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

①反应中M与N物质的量之比为2∶5  ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大  ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化

II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为   。

（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。

（3）平衡时容器内NO2的浓度是   。

6、元素化合价升高，表明该元素的原子（_____）电子，含该元素的物质发生（_____）反应，这种物质是（_____）剂。

7、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

8、(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)

(2)请配平下列反应方程式：HCl(所有数字正确才得分)_____，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_____。

9、0.5molCO的质量为_____g，标况下的体积是_____L，在标准状况下，22gCO2的体积是_____L。

10、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉        B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度            D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)；铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________，外电路中电子移动方向为：___________。

(4)①反应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量填(“吸收”或“释放”)；

②生应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量(“吸收”或“释放”)

11、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。

12、某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________________________。

（2）装置B的作用是__________________________。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）该装置的缺点是__________________________。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。

13、完成下列计算

(1)有的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗，向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来轻。请计算原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)某硫酸厂使用含杂质的黄铁矿(主要成份为，杂质中不含硫元素)为原料制取硫酸，在反应过程中有的硫元素损失(其余硫元素均可转化为硫酸)。则1吨该黄铁矿理论上可制取的硫酸_______吨？(结果保留三位有效数字)

14、为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：___________。

(2)步骤②中通入过量生成沉淀C的离子方程式为___________。

(3)由滤渣滤液滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______反应的离子方程式为_____________。

(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为___________(填字母)。

A．溶液       B．溶液       C．氯水       D．KSCN溶液

(5)试剂Y应是一种______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是________(填字母)。

A．       B．铁单质       C．

15、我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。

(2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示：

应选择的适宜条件为______。硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。

(4)在进行步骤③时，应该特别注意的问题是_____________________。

(5)写出步骤⑤中在空气中灼烧的化学反应方程式__________________。