常州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：

（1）图中A点表示的意义是_____________。

（2）图中B 点表示的意义是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。

3、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） 

(1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是_____________，是电解质的是___________，是非电解质的是____________。

(2)写出④在水中的电离方程式_______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）__________________。

用③漂白的原理____________________。

4、现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）

（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。

（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。

（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

5、完成下列物质的电离方程式：

HCl___________________________；

KClO3_________________________；

(NH4)2SO4 ___________________________。

6、电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。

7、氯气是氯碱工业的重要产品之一，是一种化学性质活泼、用途广泛的物质。化学兴趣小组在打算用二氧化锰和浓盐酸反应，在实验室制备氯气。

(1)氯原子的结构示意图为___。氯原子没有达到稳定结构，因为___。

(2)写出实验室制备氯气的化学方程式___，制备时可以选择的发生装置为___(选填字母序号)。

A. B. C. D.

(3)标准状况下，某同学先使用足量浓盐酸与2.61g二氧化锰反应，制得氯气的体积为___L。作为对比，相同条件下他还用10mL12mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应，刚得氯气的体积与前者相比___(选填“更多”、“相等”、“可少”)。

(4)为了制得纯净、干燥的氯气，兴趣小组的成员将发生装置制得的混合气体通过如图的两个洗气瓶进行洗气。左瓶内装有饱和食盐水，作用是___；右瓶内装有___，可以干燥氯气。

(5)兴趣小组的成负想用如图的装置收集氯气，你认为是否可行？请说明原因。___。

(6)盐酸溶液的溶质氯化氢(HCl)，也是一种含氯元素的气体。同温同压下，相同体积的氯气与氯化氢气体，所含氛原子个数比为___，氯气的质量是氯化氢的___倍(保留2位小效)。

8、请回答下列问题

(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________

(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________

(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________

(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________

9、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，其中A、B、C、D与盐酸反应均可生成F，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应可生成C，淡黄色固体E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A ________  B _________  C ________  D _________  E _____F _______

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________________________________________

(3)写出下列反应的离子方程式：

① D+A：_________________________________________________________

② B+水：_________________________________________________________

10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

请回答下列问题：

(1)元素D在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。

(2)E和F形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。

(3)A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为___________。其稳定性___________(填“＞”、“＜”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。

(4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________。

(5)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。

A．酸性：

B．通入溶液能产生黄色沉淀

C．氢化物稳定性：

D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

11、(1)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能对臭氧层破坏，还可能形成___________，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH =NaNO3+ NaNO2+H2O②

在反应①中，氧化剂是___________，在反应②中，还原剂是___________。

(2)汽车尾气中含有氮的氧化物(用NOx表示)和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为___________ 。

(3)某校化学研究性学习小组的同学，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液，通过测量并记录稀硫酸溶液显色所需要时间的不同，可比较不同催化剂的催化性能，则实验时对每次使用的硫酸溶液的要求是___________。

12、实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。

（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。

a.温度 b.浓度   c.压强   d.刻度线

（2）用电子天平称取_____gNaOH。

（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。

（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。

②定容时仰视___________。

13、从1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液

(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

(2)含NaOH的质量是多少_______？

(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________

14、明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入H2O2的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

15、卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。

(1)制取的离子方程式为_______，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是_______。

a．酸性    b．氧化性    c．还原性    d．挥发性

(2)装置B的作用是除去混在中的_______杂质。

(3)尾气处理装置D可模拟制备_______(填一种化工产品的名称)。

(4)①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成物质的量为，则理论上装置A中发生反应的HCl有_______mol。

②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，和在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：_______。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案(见如表)。

限选试剂：溶液(浸有铁粉)、溶液、石蕊试液、；溶液、溶液。